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          除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是  （  ）
           
          		混合物
          		試劑
          		分離方法
          A
          		苯（苯酚）
          		溴水
          		過濾
          B
          		乙烷（乙烯）
          		酸性高錳酸鉀溶液
          		洗氣
          C   
          		乙酸乙酯（乙酸）
          		飽和Na2CO3溶液
          		分液
          D
          		溴苯（溴單質）
          		苯
          		萃取
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          苯中混有苯酚加入溴水后苯酚與溴水生成沉淀，但是溴易溶于苯，會在苯中引入新的雜質溴，A錯誤；乙烷中混有乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中后乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，在乙烷中引入了新雜質二氧化碳，所以B錯誤；乙酸乙酯中混有乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液中后乙酸與碳酸鈉反應，溶于溶液中，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，可以通過分液的方法分離，C正確；苯和溴苯相互溶解所以無法進行萃取實驗，D錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略。

           A            B             C          D              E         F
          甲同學認為此套裝置用于合成物質X， D處盛放V2O5，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)。
          （1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么X的化學式是        ，C裝置中盛放的液體藥品是           。
          （2）甲同學方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量。要知道A、B兩個裝置產(chǎn)物的通入量哪個大，可通過觀察                       得知。
          （3）若F裝置中盛放的藥品是             。本實驗有無不妥之處？如有請答出改進方案；若無，此問可不答_                                  。
          乙同學認為此套裝置用于合成物質Y，D處盛放鉑銠合金網(wǎng)，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成且越接近U型管底部顏色越淺。對于A處，乙認為沒有加熱裝置。
          （4）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，C處所起作用與合成X時最初所起作用一致，那么C處的廣口瓶應改為                   ，所裝藥品為              。
          （5）寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應的化學方程式                                       。
          （6）為什么此時U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？
                                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗能夠達到預期目的的是：
          A．在一支盛有2mL 2％ CuSO4溶液的試管中，滴入幾滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加熱后可以看到紅色氧化亞銅沉淀生成
          B．將乙酸乙酯與NaOH溶液混合并用水浴加熱，即可得到水解產(chǎn)物乙醇和乙酸
          C．檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入銀氨溶液加熱
          D．在一支試管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5％的NaOH溶液，共熱后滴加硝酸銀溶液，可觀察到有淺黃色溴化銀沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是 (      )
          選項
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		解釋或結論
          A
          		過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液
          		溶液呈紅色
          		稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
          B
          		AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
          		有白色沉淀出現(xiàn)
          		AgCl比AgI更難溶
          C
          		常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸
          		有氣泡產(chǎn)生
          		不能說明常溫下
          與的大小關系
          D
          		用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
          		試紙變藍色
          		濃氨水呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

          請回答下列問題：
          （1）實驗一的實驗目的是                                                  ，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是                                   
                                                                      ，加熱后試管中發(fā)生反應的化學方程式是：                                         。
          （2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論。
          結論1：                                                       ;
          結論2：                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是：
          A．某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫色，則原溶液中有I－
          B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，
          說明X溶液中一定含有Fe2＋
          C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，
          則說明原溶液中一定含SO42—
          D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題。

          ⑴寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式。
          ⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。
          ⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。
          　A 堿石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氫氧化鈉
          ⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是                                     。
          ⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是                                      。
          ⑹待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質的量為     mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為       。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中錯誤的是   
          A．在托盤天平上放兩張大小相等的紙片，然后將NaOH固體放在紙片上進行稱量
          B．把稱得的NaOH放入適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中
          C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也移入容量瓶中
          D．距刻度1—2cm時，用膠頭滴管加入蒸餾水，直到液體凹面最低點恰好與刻度相切
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在答題上。
          

			
          

			
          
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