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          下列實驗不能達到目的的是                              （   ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B 
           B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應放FeCl3溶液，左邊放FeCl2溶液。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

          　請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
          (1)操作I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱)，操作II 必須用到的儀器是                 (從以下選項中選擇，填編號)。
          A．50mL燒杯B．50mL量筒C．25mL堿式滴定管D．25mL酸式滴定管
          (2)加入試劑①和②后發(fā)生反應的離子反應方程式為：                               
          (3)將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2="0.3" g，則接下來還應進行的操作是____________。
          (4) 若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是： 。
          (5) 有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是：
                                                           (用化學方程式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作與預期的實驗目的或結(jié)論均正確的是
          選項
          		實驗操作
          		實驗目的或結(jié)論
          A
          		向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
          		驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
          B
          		苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)
          		說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應
          C
          		常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應
          		非金屬性：P＞N
          D
          		向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積
          		可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式：                                  。
          （2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是                                。
          （3）在干燥管B中不能選用的干燥劑是     （填序號）；
          A．堿石灰B．生石灰C．五氧化二磷D．氫氧化鈉
          （4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：                          ；
          （5）待實驗完畢后,若實驗測得N2的體積(折算成標準狀況)a L,干燥管D增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）             。
          （6）實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集NH3
          ①在圖中方框內(nèi)畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖.

          ②燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗不能達到預期目的的是
          A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2
          B．利用Ⅱ裝置制取C2H4
          C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗
          D．利用Ⅳ裝置收集NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。

          請回答下列問題：
          （1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)
          （2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。
          A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度
          C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻
          （3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。
          ① 寫出CaH2與水反應的化學方程式 ___________________
          ②該同學的判斷不正確，原因是_________________
          （4）請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。
          （5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究化學反應原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學反應原理的相關(guān)知識回答下列問題：

          （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
          （填寫序號）
          A．d極為陰極
          B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
          C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
           PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
          D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標準
          狀況下）
          （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：
          ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
          （用離子方程式表示）。
          ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
          （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
          ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
          ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
          ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
          寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.
          （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液（選項中括號內(nèi)）。擠壓滴管的膠頭部分，打開止水夾不會發(fā)生噴泉現(xiàn)象的是
          A．NO(H2O含石蕊)B．NH3(H2O含酚酞)C．SO2 (NaOH溶液)D．HCl(NaCl溶液)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用一充滿NO2的燒瓶做噴泉實驗，當進入燒瓶中的液面不上升后，燒瓶內(nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）
          　　 
          A．2 / 3 mol·L－1B．1 / 33.6 mol·L－1
          C．1 / 22.4 mol·L－1　　　　　D．不能確定
          

			
          

			
          
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