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          【題目】按原子序數(shù)遞增，下列有關(guān)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是( )
          A. 失電子能力逐漸增強
          B. 化合價逐漸升高
          C. 金屬性逐漸減弱
          D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A．因同一主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，故A正確；B．因堿金屬元素的最外層電子數(shù)為1，最高化合價都為+1，故B錯誤；C．因同一主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，故C錯誤；D．因同一主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，故D錯誤。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
          回答下列問題：
          （1）CO2的電子式是 。
          （2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。
          （3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)
          ①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
          ②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應(yīng)達到平衡
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
          ④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
          （4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：
          （1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （2）反應(yīng)①的化學方程式為   ，其反應(yīng)類型為 ．
          （3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 ．
          （4）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （5）反應(yīng)②的化學方程式為   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學反應(yīng)速率的根本因素是( )
          A. 溫度和壓強 B. 反應(yīng)物的濃度
          C. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D. 催化劑的加入
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（本小題滿分12分）有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸（乙二酸）。
          BCDEF，
          已知B為某一溴代物。
          （1）推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式：C____________，F ______________。
          （2）寫出化學方程式：B→C____________________ 
          E→F_______________ 
          （3）E和草酸在一定條件下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 
          （4）寫出E和草酸在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若經(jīng) 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1 
          ②物質(zhì) B的體積分數(shù)是40%
          ③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％ 
          ④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1
          其中正確的是
          A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下列各項結(jié)構(gòu)的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項的分子式應(yīng)為（ ）
          A. C198H146 B. C196H155 C. C196H146 D. C198H155
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為（ ）
          A．12.5% B．25% C．50% D．75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于化學反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列關(guān)于反應(yīng)速率的關(guān)系中正確的是
          A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C． 2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)
          

			
          

			
          
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