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        1. 【題目】如圖是可逆反應(yīng) 2Y2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn),下列敘述正確的是(

          A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng)
          B.t2﹣t3 , 反應(yīng)不再發(fā)生
          C.t2﹣t3 , 各物質(zhì)的濃度均沒(méi)有發(fā)生變化
          D.t2時(shí),反應(yīng)到達(dá)限度,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零

          【答案】C
          【解析】解:A、t1時(shí),既有正方向反應(yīng),又有逆反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
          B、t2﹣t3時(shí),達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)到達(dá)限度,是動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)仍在進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
          C、t2﹣t3 , 達(dá)平衡狀態(tài),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,故C正確;
          D、是動(dòng)態(tài)平衡,v正═v逆>0,不等0,故D錯(cuò)誤;
          故選C.
          【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)水合堿碳酸鎂簡(jiǎn)稱(chēng)輕質(zhì)碳酸鎂【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】,相對(duì)密度小,質(zhì)輕而松,廣泛用于橡膠制品、防火保濕材料和日貨用品中等。一種以富含氯化鎂。硫酸鎂的鹵水和白云石CaMg(CO3)2】為原料的鹵水碳化法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下:

          已知:MgCO3CaCO3更易與CO2反應(yīng)生成可溶性鹽。

          1)為了使第①步白云石煅燒得更充分,常常要對(duì)礦石進(jìn)行__預(yù)處理。

          2)第③步和第④步操作的名稱(chēng)是__在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要的玻璃儀器有

          __。

          3)固體I的主要成分為____,固體II的主要成分為____。水洗固體II時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈,請(qǐng)簡(jiǎn)述其過(guò)程:____。

          4)寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____

          5)該流程中能同體現(xiàn)提高效益、減少?gòu)U物排放思想的兩項(xiàng)設(shè)計(jì)是____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】金屬MAgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:M+2AgNO3MNO32+2Ag則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)B. 金屬M可能是銅

          C. 該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)D. 該反應(yīng)前后M元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:

          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          (2)燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是
          (3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:
          (4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
          (5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:
          (6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是(
          A.取代→消去→加成
          B.裂解→取代→消去
          C.取代→消去→水解
          D.取代→加成→氧化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(

          A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2
          B.由X→Z反應(yīng)的△H>0
          C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率
          D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以下物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備不合理的是( )

          A.用鉛皿制備HF

          B.用濃硫酸制備HI

          C.用磨砂接口的裝置制備HNO3

          D.用濃硫酸制HCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(
          A.0.40 mol
          B.0.20 mol
          C.小于0.20 mol
          D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X,Y,Z,W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4.
          (1)Z元素在周期表中的位置;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
          (2)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (3)0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,生成一種能使品紅褪色的氣體,該反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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