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        1. 【題目】如圖是可逆反應 2Y2Z2 在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是(

          A.t1時,只有正方向反應
          B.t2﹣t3 , 反應不再發(fā)生
          C.t2﹣t3 , 各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化
          D.t2時,反應到達限度,正反應和逆反應速率相等且等于零

          【答案】C
          【解析】解:A、t1時,既有正方向反應,又有逆反應,故A錯誤;
          B、t2﹣t3時,達平衡狀態(tài),反應到達限度,是動態(tài)平衡,反應仍在進行,故B錯誤;
          C、t2﹣t3 , 達平衡狀態(tài),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,故C正確;
          D、是動態(tài)平衡,v正═v逆>0,不等0,故D錯誤;
          故選C.
          【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)水合堿碳酸鎂簡稱輕質(zhì)碳酸鎂【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】,相對密度小,質(zhì)輕而松,廣泛用于橡膠制品、防火保濕材料和日貨用品中等。一種以富含氯化鎂。硫酸鎂的鹵水和白云石CaMg(CO3)2】為原料的鹵水碳化法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下:

          已知:MgCO3CaCO3更易與CO2反應生成可溶性鹽。

          1)為了使第①步白云石煅燒得更充分,常常要對礦石進行__預處理。

          2)第③步和第④步操作的名稱是__,在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有

          __。

          3)固體I的主要成分為____,固體II的主要成分為____。水洗固體II時,如何判斷已經(jīng)洗凈,請簡述其過程:____。

          4)寫出第④步反應的化學方程式:____。

          5)該流程中能同體現(xiàn)提高效益、減少廢物排放思想的兩項設計是____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】金屬MAgNO3溶液反應的化學方程式為:M+2AgNO3MNO32+2Ag則下列說法錯誤的是

          A. M的金屬活動性比AgB. 金屬M可能是銅

          C. 該反應可能是置換反應D. 該反應前后M元素的化合價發(fā)生了改變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

          (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          (2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
          (3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式:
          (4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
          (5)實驗中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由:
          (6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉化過程中,經(jīng)過的反應是(
          A.取代→消去→加成
          B.裂解→取代→消去
          C.取代→消去→水解
          D.取代→加成→氧化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由反應物X 轉化為Y 和Z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是(

          A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
          B.由X→Z反應的△H>0
          C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率
          D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以下物質(zhì)的實驗室制備不合理的是( )

          A.用鉛皿制備HF

          B.用濃硫酸制備HI

          C.用磨砂接口的裝置制備HNO3

          D.用濃硫酸制HCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(
          A.0.40 mol
          B.0.20 mol
          C.小于0.20 mol
          D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X,Y,Z,W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4.
          (1)Z元素在周期表中的位置;W的最高價氧化物對應水化物的化學式為
          (2)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應制備X單質(zhì),該反應的化學方程式為
          (3)0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,生成一種能使品紅褪色的氣體,該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化,該反應的化學方程式

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