Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO_4、、18.4mol/LH₂SO₄
A：甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應(yīng)速率鎂>鐵，銅不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為                                               。
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                                      ；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是                                  。B：乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是                                          。
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品                          。該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是                                                     。

Answer 1

（1）分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
（2）研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系      溫度相同
（3）一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）
（4）鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄    常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂,使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同。18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化

試題分析：（1）要比較不同的金屬與硫酸反應(yīng)的快慢時(shí)，三種金屬的大小、形狀相同應(yīng)該是相同的，即答案應(yīng)該是分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂。
（2）由于三種金屬是不同的，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系。比較不同的金屬與硫酸反應(yīng)的快慢時(shí)，處理硫酸的濃度、固體的表面積相同以外，溶液的溫度應(yīng)該是相同的。
（3）要比較濃度不同的硫酸與同一種金屬反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，可以通過測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）。
（4）由于是比較不同濃度的硫酸與金屬反應(yīng)的快慢，所以選擇的試劑應(yīng)該是鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄。由于常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂,使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同，而18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化，所以不能選擇濃硫酸。
點(diǎn)評(píng)：探究性實(shí)驗(yàn)的一般思路
1、準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br />2、利用已學(xué)知識(shí)，分析如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)目的-－實(shí)驗(yàn)原理。
3、結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定設(shè)計(jì)對(duì)策－－實(shí)驗(yàn)方案。