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          我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流．電池總反應式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3下列說法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．
          解答：解：A．電池工作時，電流從正極鉑電極沿導線流向負極鋁電極，故A錯誤；
          B．正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
          C．鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快反應速率，故C正確；
          D．Al不斷反應，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故D正確，
          故選A．
          點評：本題考查化學電源知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣州模擬）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流．電池總反應為：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?南開區(qū)一模）圖中B、F為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．其中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應為黃色，B為日常生活中常見的金屬，H、G分子均具有正四面體結(jié)構(gòu)，H是一種重要的能源．J是一種較好的耐火材料，K是極易溶于水的堿性氣體，請回答下列問題：
          （1）C中存在的化學鍵類型為
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ；G的電子式為
          ．
          （2）反應②進行的條件
          光照、過量氯氣
          光照、過量氯氣
          ．
          （3）反應①的離子方程式為
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          反應③的化學方程式為為
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ．
          （4）向D溶液中通入K可生成M和另一種物質(zhì)X，寫出鑒定X中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象為
          取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍
          取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍
          ．
          （5）碘和氯的原子序數(shù)之差為36，放射性131的原子核內(nèi)中子數(shù)為
          78
          78
          ，碘在元素周期表中的位置為
          第五周期第ⅦA族
          第五周期第ⅦA族
          ．
          （6）我國首創(chuàng)的海洋電池以B單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與B反應產(chǎn)生電流．該電池的正極反應式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
          O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?豐臺區(qū)一模）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）．該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
          5：3
          5：3
          ．
          （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應式為
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          ；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點是
          鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積
          鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積
          ．
          （3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
          Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
          2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
          2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
          ．
          （4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
          2.016
          2.016
          L（標準狀況）．
          

			
          

			
          
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