Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為

A．5 B．4 C．3 D．1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：在恒溫恒容下，充入2molA和1molB與充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明兩個平衡為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，應(yīng)該滿足：n(A)=2mol、n(B)=1mol，則：0.6mol+×2=2mol，解得：x=2，另外，對于反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料呈相同比例時也是等效平衡，所以x=3也是正確的，所以x可能為2或3，故選C。