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        1. Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 ==="4LiCl" +S +SO2
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)電池的負(fù)極材料為__________,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;
          (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________;
          (3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________,
          反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________;
          (4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,原因是
          _______________________________________________________________________。

          (10分)  (1)鋰。1分)  Li-e=Li(2分)
          (2)2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2(2分)
          (3)出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成 (1分) SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑(2分)
          (4)鋰是活潑金屬,易與H2O、O2反應(yīng); SOCl2也可與水反應(yīng)(2分)

          解析試題分析:(1)原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反。所以根據(jù)方程式可知,Li失去電子,是還原劑,因此負(fù)極材料是Li,負(fù)極電極反應(yīng)式是Li-e=Li。
          (2)正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則正極電極反應(yīng)式是2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2。
          (3)NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成,因此如果把少量水滴到SOCl2中,會(huì)生成亞硫酸和氯化氫,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。
          (4)由于鋰是活潑金屬,易與H2O、O2反應(yīng),且SOCl2也可與水反應(yīng),所以該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行。
          考點(diǎn):考查原電池的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式和方程式的書寫等
          點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題以新型原電池為載體,重點(diǎn)考查學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
          ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒。
          ②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______________________。
          (2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
          ①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是________________________,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
          ②將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          ③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液體積是200 mL,則溶液混合勻后的pH=___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:

          (1)操作Ⅱ的名稱是_______,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有      ;
          (2)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的   量之比是______;
          (3)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào))
          a.稀鹽酸     b.稀硫酸      c.稀醋酸
          (4)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑,如圖,b為電源的_______極,電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______;若電解過(guò)程中收集到2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸鉀______g。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          I.鋁的陽(yáng)極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜,該氧化膜不溶于稀硫酸,模擬該生產(chǎn)過(guò)程如下:
          (1)把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水沖洗。寫出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________
          (2)如圖,組裝好儀器,通電約25min。在陽(yáng)極生成氧化鋁,陰極產(chǎn)生氣體。則該過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極式為______;該溶液pH的變化______(填:“增大”或“減小”或“不變”)

          II現(xiàn)代社會(huì)對(duì)電池的需求越來(lái)越大,尤其足可充電的二次電池。
          髙鐵電池是一種新型可充電電池,總反應(yīng)為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,該電池放電時(shí)正極材料的化學(xué)式是    其電極反應(yīng)式是______,若電路中通過(guò)1.204×1023個(gè)電子時(shí),負(fù)極質(zhì)量變化為______g充電時(shí),該電池的正極接直流電源的______(填“正極”或“負(fù)極”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

          (1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟③的實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有     ;當(dāng)步驟④反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)生成碘的質(zhì)量:                         
          (2)碘酸鉀(KIO3)是食鹽的加碘劑。KIO3在酸性介質(zhì)中能與H2O2或I-作用均生成單質(zhì)碘。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ①以碘為原料,通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。電解前,將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液,溶解是發(fā)生反應(yīng)為:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng): I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O,當(dāng)外電路上通過(guò)3mol電子時(shí)(碘離子被完全消耗),溶液中的IO3-的物質(zhì)的量是        ;陰極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:    。

          ②電解過(guò)程中,需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有I-存在以確定電解是否完成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案,并填人下表。儀器不限,可選的試劑:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
           
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          如圖所示的原電池裝置中,鋅為      極,電極發(fā)生的是            反應(yīng)(填氧化或還原),電極反應(yīng)式為                          ;銅電極反應(yīng)式為                   ,銅片上觀察到的現(xiàn)象為                                 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
          (A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O   (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
          ①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)和特點(diǎn),判斷(A)和(B)分別能否設(shè)計(jì)成原電池     ;
          ②如果不能,說(shuō)明其原因                                       。
          (2)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,電池的總反應(yīng)為:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,分別寫出電池兩極的電極反應(yīng)式,正極              ,負(fù)極                。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

          方法Ⅰ
           
          用炭粉在高溫條件下還原CuO
           
          方法Ⅱ
           
          電解法,反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
           
          方法Ⅲ
           
          用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2
           
           
          (1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng)易生成        而使Cu2O產(chǎn)率降低。
          (2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H =-akJ·mol-1
          C(s)+1/2O2(g)=CO(g)      △H =-bkJ·mol-1
          Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)    △H =-ckJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =     kJ·mol-1。
          (3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為                。

          (4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該制法的化學(xué)方程式為            。
          (5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
          水蒸氣的濃度(mol/L)隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。
          序號(hào)
           
          溫度
           
          0
           
          10
           
          20
           
          30
           
          40
           
          50
           

           
          T1
           
          0.050
           
          0.0492
           
          0.0486
           
          0.0482
           
          0.0480
           
          0.0480
           

           
          T1
           
          0.050
           
          0.0488
           
          0.0484
           
          0.0480
           
          0.0480
           
          0.0480
           

           
          T2
           
          0.10
           
          0.094
           
          0.090
           
          0.090
           
          0.090
           
          0.090
           
          下列敘述正確的是        (填字母代號(hào))。
          A.實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1
          B.實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 
          C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某物質(zhì)可能含有:a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四種物質(zhì)中的一種或幾種,在鑒別時(shí)有下列現(xiàn)象:①可發(fā)生銀鏡反應(yīng);②加入新制Cu(OH)2懸濁液,沉淀不溶解;③與含酚酞的NaOH溶液共熱,發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色.下列敘述中,正確的是(  )

          A.a(chǎn)、b、c、d都有 B.一定無(wú)a,一定有b,可能有c、d 
          C.有c和d D.一定有d,可能有c,一定無(wú)a、b 

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