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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗能達到預期目的的是
          A. 制溴苯
          B. 從 a 處移到 b 處，觀察到銅絲由黑變紅
          C. 檢驗無水乙醇中是否有水
          D. 分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、苯與濃溴水不反應；
          B、氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應生成紅色的銅、乙醛和水；
          C、乙醇和水均與金屬鈉反應生成氫氣；
          D、碘的沸點高于四氯化碳。
          A項、苯與濃溴水不反應，應用苯、液溴、溴化鐵或鐵粉混合制溴苯，故A錯誤；
          B項、銅絲在外焰a處受熱與氧氣反應生成黑色的氧化銅，移到內焰b處時，黑色氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應生成紅色的銅、乙醛和水，故B正確；
          C項、乙醇和水均與金屬鈉反應生成氫氣，無法檢驗無水乙醇中是否有水，應選用無水硫酸銅檢驗，故C錯誤；
          D項、碘的沸點高于四氯化碳，蒸餾分離含碘的四氯化碳液體，最終在蒸餾燒瓶中獲得碘，錐形瓶中可獲得四氯化碳，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
          實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
          采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。
          ⑴ 裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為________________________________；
          ⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;
          ⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。
          實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
          ⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________(填序號)。
          a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
          d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
          實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
          ⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(滴定時反應為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI) 
          ①上述滴定過程中的終點現象為______________________________________；
          ②按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器不能用于加熱的是（ ）
          A. 試管 B. 燒杯 C. 坩堝 D. 容量瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧氣與甲烷的混合氣體中，若氧氣與甲烷的質量比為4：1（極易爆炸），則其體積比為
          A.2：1B.1：1C.1：4D.1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2020年1月10日，國家自然科學獎一等獎授予中國科學院院士周其林教授領導團隊歷時20年科研攻關完成的重要科研成果“高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現”。關于催化劑說法正確的是
          A.可以改變反應速率B.可以改變反應熱(ΔH)
          C.可以改變反應轉化率D.可以改變反應平衡常數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于二氧化氮的下列說法中不正確的是（ ）
          A.二氧化氮是一種紅棕色氣體
          B.二氧化氮是造成酸雨的氣體之一
          C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
          D.氮氣與氧氣反應可直接生成二氧化氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中 A 為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：
          （1）向反應容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A 中發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)____；
          （2）能證明A 中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，試管C 中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D 和E 兩支試管，看到的現象分別是___________，________；
          （3）反應 2 min～3 min 后，在 B 中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是______、_____；
          （4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：
          已知：a．RNO2  RNH2
          b．苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。
          c．+H2SO4(濃)+H2O
          ①A 轉化為 B 的化學方程式是________；
          ②E 的結構簡式為__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
          B.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數都和它的族序數相等
          C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
          D.在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。
          （1）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將H2和CO2以4∶1比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：4H2＋CO2  ________ ＋2H2O。
          （2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________。
          （3）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一種鉀鹽，該鉀鹽的化學式是______________。
          （4）CO2合成生產燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)。
          ①能判斷該反應已達化學反應限度標志的是______________ （填字母）。
          a．CO2百分含量保持不變
          b．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
          c．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          d．容器中混合氣體的質量保持不變
          ②現測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)=______ mol/（L  min），容器中起始的壓強與平衡時的壓強之比為___________。
          

			
          

			
          
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