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        1. 下表為元素周期表的一部分,回答下列問題:
            族
          周期  
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA

          0
          2
           
           
           
           

           

           
          3




           



          4


           
           
           
           
          ?
           
          (1)寫出元素符號:①__________,④__________,⑥__________,⑦__________。
          (2)若用M代表堿金屬元素,則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________;若用X表示鹵族元素,則其氣態(tài)氫化物的分子式為________;元素②、⑧、?的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________________________(填化學式)。
          (3)在元素③與⑩中,化學性質較活潑的是________(填元素符號),寫出用化學實驗證明它較活潑的方法:__________________________________________。
          (1)N;Mg;Si;S    (2)MOH;HX;HF>HCl>HBr
          (3)K;K與水的反應比Na與水的反應更劇烈
          考查元素周期表的結構及元素周期律的應用。
          (1)根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①是N,④是Mg,⑥是Si,⑦是S。
          (2)堿金屬的最高價是+1價,所以最高價氧化物的水化物的化學式是MOH;鹵族元素的最低價是-1價,所以氫化物的化學式是HX;非金屬性越強,相應氫化物的穩(wěn)定性越強,所以穩(wěn)定性強弱順序是HF>HCl>HBr。
          (3)③⑩分別是Na和K,應用同主族自上而下金屬性是逐漸增強的,所以化學性質較活潑的是K?梢酝ㄟ^金屬與水反應的劇烈程度來判斷金屬性強弱,即K與水的反應比Na與水的反應更劇烈。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂,主要過程如下:

            回答下列問題:
          (1)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        飽和溶液的燒杯中,充分攪拌后經(jīng)            (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。寫出有關反應的離子方程式                 
          (2)右圖是該研究性學習小組設計進行過程③的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是                                   。

          若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是                
                                              。
          (3)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式
                                                 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族;E的單質為黃色晶體,易溶于二硫化碳。
          (1)請寫出下列元素的元素符號
          A:       C:       E:       (各1分)
          (2)畫出E的陰離子結構示意圖:             (1分)
          (3)A的單質和C的單質在一定條件下生成化合物X,用電子式表示X的形成過程                      (2分);向X的水溶液中滴入酚酞溶液,會觀察到           (1分)
          (4)將9克B的單質在足量的D的單質中燃燒,所得氣體通入1L 1mol·L-1
          NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的溶質是            ,
          且物質的量為                 (各2分)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是( 。
          A.4p2表示4p能級有兩個軌道
          B.H2O、NH3、NF3的鍵角依次增大
          C.原子序數(shù)為15、25、35的元素都位于周期表p區(qū)
          D.C2H5Cl、H2O2都是含有非極性鍵的極性分子

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質焰色反應為黃色.下列判斷正確的是(  )
          A.金屬性:Y>Z
          B.氫化物的沸點:X>W
          C.離子的還原性:X>W
          D.原子及離子半徑:Z>Y>X

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          A、B兩元素的原子,分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時,A放出的能量大于B放出的能量。C、D兩元素的原子,分別失去一個電子,形成稀有氣體元素原子的電子層結構時,D吸收的能量大于C吸收的能量。則B、A和C、D分別形成的化合物,屬于離子化合物可能性最大的是(  )
          A.C2A    B.C2B      C.D2A    D.D2B

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          下圖為中學化學中常見物質的轉化關系,反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明,已知A、D為金屬單質,其他為化合物,試推斷:


          (1)寫出物質的化學式:
          (2)寫出下列反應的方程式:
          C→F的離子方程式:_____________________________________________
          H→I的化學方程式:______________________________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (每空3分,共15分)原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z,均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質,X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應,Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。
          (1)W元素在元素周期表的位置為                  ,用電子式表示其氣態(tài)氫化物                                                   
          (2)含有X的某種物質常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水的原理是                       
                                                                      。
          (3)Y的一種氧化物,屬于酸性氧化物,它既具有氧化性,也具有還原性,還具有漂白性。設計實驗,驗證該氧化物具有還原性,其操作方法是                                                     
                                                                                                                                                          。   
          (4)一定物質的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化,自身被還原成NO。則反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          A、B、C、D、E五種物質均含有同一元素,且A為單質,有如圖所示的轉化關系。則下列判斷不正確的是

          A.若A、B、C、D、E中同一元素的價態(tài)均不相同,則A為氣態(tài)單質
          B.若A為金屬鈉,則由1molD完全反應生成C時,一定有1mol電子轉移
          C.若A為非金屬硫,則④的反應類型既可以是氧化還原反應又可以是復           分解反應
          D.若A為金屬鐵,則化合物C和D均可以由化合反應生成

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