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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應互為可逆反應
          B.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陰極的陽極保護法
          C.門捷列夫根據(jù)元素的性質隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張元素周期表
          D.石灰乳與海水混合，過濾得，將其溶于鹽酸，再蒸發(fā)結晶得到，電解熔融可得到金屬鎂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. “丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應分別在加熱、常溫下進行，條件不同，故并不互為可逆反應，A錯誤；
          B. 電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；
          C. 1869年3月，門捷列夫根據(jù)元素的性質隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張元素周期表，C正確；
          D. 氯化鎂溶液結晶得到，在一定條件下（HCl氣流中）加熱失去結晶水后，電解熔融可得到金屬鎂，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將3.6 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是(　　)
          A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率
          B.工業(yè)上合成氨要用高溫，催化劑
          C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
          D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。
          (1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。
          已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1
          ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1
          ③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1
          試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________。
          (2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
          ①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉化率為______。
          ②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是_________(填字母)。
          A．容器I、II中正反應速率相同 B．容器I、II中CH4的物質的量分數(shù)相同 C．容器I中CO2的物質的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的轉化率與容器II中CH4的轉化率之和小于1
          (3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
          ①上述生產過程的能量轉化方式是_____。
          ②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為___，陰極的電極反應式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：
          化學鍵
          C-H
          C=C
          H-O
          C-C
          C-O
          鍵能/kJ·mol-1
          413
          615
          463
          348
          351
          下列說法錯誤的是
          A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％
          B. 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等
          C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定
          D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）已知：；；
          則反應的＝________。
          （2）一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時與體積比為，則平衡常數(shù)＝________（保留兩位小數(shù)）。
          （3）可用于合成甲醇，反應方程式為。在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應________(填“＞”或“＜”)。實際生產條件控制在、左右，選擇此壓強的理由是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在原子序數(shù)為1～18的元素中(用化學式填寫)：
          (1)與水反應最劇烈的金屬單質是________。
          (2)與水反應最劇烈的非金屬單質是________。
          (3)在室溫下有顏色的氣體單質是______和__________。
          (4)在空氣中容易自燃的單質是________。
          (5)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是_________，它的原子結構示意圖是_______。
          (6)原子半徑最小的元素是______，其次是_____________________。
          (7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。
          (8)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式是________。
          (9)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_________。
          (10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質量分數(shù)最高的元素是____，含氫質量分數(shù)最小的氣態(tài)氫化物的化學式是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
          A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-
          B.c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-
          C.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－
          D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中分子數(shù)相同的是(　　 )
          A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2
          C.標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體
          

			
          

			
          
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