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          工業(yè)上制取CuSO4，不是直接用濃H2SO4與銅加熱的條件下反應，而是將銅絲浸入稀H2SO4中并不斷的由容器的下部吹入細小的空氣泡。試分析這種制取方法的優(yōu)點是______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          既防止了SO2的污染，又節(jié)省了原料H2SO4。
          教材中制取CuSO4的方法是濃H2SO4與銅反應共熱，但此法生成有污染的SO2氣體，同時H2SO4的利用率低。若先將Cu氧化成CuO，則可避免以上兩種弊病的出現(xiàn)�；瘜W方程式可表示為：
          2Cu+O2="===2CuO " CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖。

          （1）寫出該反應的化學方程式______________________________________________。
          （2）實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是：_______________________________________。
          改正的措施是：___________________________________________________________。
          （3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（NaCO3·10H2O），你認為是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是(    )
          A．加入純Cu將Fe2+還原
          B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
          C．直接加入水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
          D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          相同原子個數(shù)的鐵、鋅、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，按上述順序得到氫氣的質(zhì)量比是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。
          （1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO42-。請設計一個簡單實驗確定這一判斷。
          （2）Y與稀硫酸反應的離子方程式為：                               。
          （3）通過計算確定X的組成？ 
          （4）混合時CuSO4和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應方程式:：
                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          40克鐵粉投入到500克稀HNO3中，若兩種物質(zhì)恰好完全溶解(還原產(chǎn)物為NO)，求此稀HNO3的質(zhì)量分數(shù)和生成氣體在標態(tài)下的體積？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是……（ ） 
          A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應，用離子方程式表示為：
          ①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
          ②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
          現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：
          實驗序號
          		a
          		b
          		c
          樣品質(zhì)量(g)
          		9.6
          		12.8
          		64.0
          氣體體積(L)
          		5.04
          		6.72
          		V
           
          試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
          （1）a組實驗結(jié)束后，溶液中c(NO3－)＝         ；
          （2）b組實驗結(jié)束后，溶液的pH＝           ；
          （3）通過計算分析實驗c組中產(chǎn)生氣體的體積（V）范圍                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在O2中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部變?yōu)镾O2，把這些SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，則原化合物的化學式為 
          A．FeS
          B．FeS
          C．Fe2S3
          D．Fe3S4
          

			
          

			
          
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