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          【題目】實驗室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃�。ㄞD(zhuǎn)化為NaI和NaIO3）并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、
          ⑤干燥后加適量KI固體（將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl）混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行實驗：
          下列說法錯誤的是
          A. 步驟①可用甲裝置氧化I－
          B. 步驟②、③分液操作時可用乙裝置：先放出有機相，再放出水相
          C. 步驟④可用丙裝置將碘與母液分離
          D. 步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
          B、分液漏斗中液體下層由下口放出，上層液體由上口倒出。
          C、分離液體與不溶于液體的固體，用過濾；
          D、碘易升華；
          A、氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，步驟①可用甲裝置氧化I－，故A正確；
          B、四氯化碳的密度比水大，故有機層在下層。分液時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出，故B錯誤。
          C、分離液體與不溶于液體的固體，用過濾，步驟④可用丙裝置將碘與母液分離，故C正確；D、碘易升華，可用于提純碘，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
          已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。回答以下問題：
          （1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。
          a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．過濾
          （2）向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________
          制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：
          方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計算。
          （3）洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
          方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下： 
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
          ③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
          ④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。
          （4）裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。
          （5）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見下表．
          m－n
          0
          1
          2
          3
          含氧酸強度
          弱酸
          中強
          強
          很強
          實例
          HClO
          H3PO4
          HNO3
          HClO4
          試回答下列問題：
          （1）按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_____酸。
          （2）按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為_______________。
          （3）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強弱相差很大．已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是無機物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見的金屬單質(zhì)；過量I與 D溶液反應(yīng)生成A。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)H元素在周期表中的位置是________；寫出①的離子反應(yīng)方程式：_________；檢驗E溶液中陽離子的最佳試劑為________。
          (2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。 
          (3)SCR技術(shù)處理機動車尾氣時，在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          (4)F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移____________mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次
          A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)
          選項
          A
          B
          C
          D
          電解質(zhì)
          Fe
          NaCl溶液
          CaCO3
          HNO3
          非電解質(zhì)
          C12H22O11(蔗糖)
          BaSO4
          SO2
          H2O
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號__________。
          （2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行_________族。
          （3）所含元素超過18種的周期是第_______、________周期。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：
          下列有關(guān)化合物X、Y 的說法不正確的是
          A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
          B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
          C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色
          D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖1，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：
          （1）Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為___________。
          （2）上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序為_________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間構(gòu)型為__________。
          （3）除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO2+。請寫出氮原子雜化方式____________。
          （4）上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是___________。
          （5）配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法正確的是_________。
          A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 
          B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
          C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵 
          D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
          。
          

			
          

			
          
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