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        1. 【題目】實(shí)驗(yàn)室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有:①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取(轉(zhuǎn)化為NaINaIO3)并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、

          ⑤干燥后加適量KI固體(將IBrICl轉(zhuǎn)化為I2、KBrKCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          下列說法錯(cuò)誤的是

          A. 步驟①可用甲裝置氧化I

          B. 步驟②、③分液操作時(shí)可用乙裝置:先放出有機(jī)相,再放出水相

          C. 步驟④可用丙裝置將碘與母液分離

          D. 步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘

          【答案】B

          【解析】

          A、氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì);

          B、分液漏斗中液體下層由下口放出,上層液體由上口倒出。

          C、分離液體與不溶于液體的固體,用過濾;

          D、碘易升華;

          A、氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),步驟①可用甲裝置氧化I,故A正確;

          B、四氯化碳的密度比水大,故有機(jī)層在下層。分液時(shí),下層液體由下口放出,上層液體由上口倒出,故B錯(cuò)誤。

          C、分離液體與不溶于液體的固體,用過濾,步驟④可用丙裝置將碘與母液分離,故C正確;D、碘易升華,可用于提純碘,故D正確;

          故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

          已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;卮鹨韵聠栴}:

          (1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除雜的步驟順序是a→________________________→b(填字母編號(hào))。

          a.粗鹽溶解,濾去沉渣 b.加入鹽酸調(diào)pH c.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液 e.過濾

          (2)向飽和食鹽水中先通入_______,后通入________

          制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

          方案一:把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算。

          (3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________

          方案二:利用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          ①按圖連接裝置,并檢查氣密性;

          ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g;

          ③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中;

          ④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

          ⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。

          (4)裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。

          (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù),鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見下表.

          m-n

          0

          1

          2

          3

          含氧酸強(qiáng)度

          弱酸

          中強(qiáng)

          強(qiáng)

          很強(qiáng)

          實(shí)例

          HClO

          H3PO4

          HNO3

          HClO4

          試回答下列問題:

          (1)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_____酸。

          (2)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_______________

          (3)H3PO3H3AsO3的形式一樣,但酸性強(qiáng)弱相差很大.已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸,試推斷H3PO3H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是無機(jī)物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中C為紅棕色氣體;HI是兩種常見的金屬單質(zhì);過量I D溶液反應(yīng)生成A。

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)H元素在周期表中的位置是________;寫出①的離子反應(yīng)方程式:_________;檢驗(yàn)E溶液中陽離子的最佳試劑為________

          (2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

          (3)SCR技術(shù)處理機(jī)動(dòng)車尾氣時(shí),在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng),生成無污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

          (4)FNaClO、NaOH溶液反應(yīng),可制得一種綠色高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移____________mol電子。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素AB、C的位置如圖所示,已知BC兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C依次

          A. Be、NaAlB. B、MgSiC. O、P、ClD. CAl、P

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是(  )

          選項(xiàng)

          A

          B

          C

          D

          電解質(zhì)

          Fe

          NaCl溶液

          CaCO3

          HNO3

          非電解質(zhì)

          C12H22O11(蔗糖)

          BaSO4

          SO2

          H2O

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)__________。

          2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行_________族。

          3)所含元素超過18種的周期是第_______、________周期。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

          下列有關(guān)化合物X、Y 的說法不正確的是

          A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

          B. YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

          C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

          D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1985年,Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)金屬原子簇類配位化合物,其結(jié)構(gòu)如圖1,金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似,具有良好的催化活性等功能。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為___________。

          (2)上述化合物中含有三種非金屬元素,試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_________;硫可以形成SOCl2化合物,則該化合物的空間構(gòu)型為__________

          (3)除了氮的氧化物之外,氮還可以形成NO2+。請(qǐng)寫出氮原子雜化方式____________。

          (4)上述原子簇類配合物,中心原子鐵的配位原子是___________。

          (5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法正確的是_________。

          A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子

          B. Fe(CO)5Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

          C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵

          D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

          。

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