日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是(    )
          A．恒T、P時，充入少量的NH3B．恒T、V時，充入少量的N2 
          C．恒T、P時，充入少量的HeD．恒T、V時，充入少量的He
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、恒溫、恒壓時充入氨氣，反應向正向進行，再達平衡后，根據(jù)等效平衡，平衡狀態(tài)和原平衡相同，“過程移動，結(jié)果相同”，錯誤；B、恒溫、恒容時充入氮氣，氮氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，錯誤；C、恒溫、恒壓時充入氦氣，容器的體積增大，參加反應氣體的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，錯誤；D、恒溫、恒容時充入氦氣，參加反應氣體的濃度沒有變化，化學平衡不移動，正確.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學平衡移動敘述，正確的是(　　)
          A．可逆反應：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一
          B．可逆反應Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如上圖二
          C．可逆反應：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三
          D．可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實
          2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是
          A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
          B．反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應
          C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的主要因素是（  ）
          A．反應物的濃度B．反應體系內(nèi)的壓強
          C．反應物的性質(zhì)D．反應物的狀態(tài)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對H2O2分解反應的催化效率。
          催化劑(0.1g)
          		活性炭
          		FeCl3
          		KI
          		MnO2顆粒狀
          		MnO2粉末狀
          前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		5
          		11
          		7
          		8
          		11
          前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		8
          		16
          		11
          		11
          		21
          前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		11
          		20
          		15
          		18
          		35
          前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		15
          		24
          		20
          		26
          		49
           
          （1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應的化學方程式________________________
          （2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
          等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響______________________
          （3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入
          鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是                            
          （4）對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl-，請你設(shè)計一
          個實驗進行驗證。_______________________________________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          C+CO22CO; △H1＞0，反應速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，和的變化是
          A．同時增大     B．同時減少    C，ν1增大，ν2減少     D．ν1減少，ν2增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說法正確的是
          A．濃度改變平衡必移動B．增大壓強平衡必移動
          C．升高溫度平衡必移動D．導入氦氣平衡必移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下按照如下方案完成實驗。
          實驗編號
          		反應物
          		催化劑
          ①
          		10mL2% H2O2溶液
          		無
          ②
          		10mL5% H2O2溶液
          		無
          ③
          		10mL5% H2O2溶液
          		1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
           
          （1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。
          （2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。
          （3）寫出實驗③的化學反應方程式                                 。
          （4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

          分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：
          當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為        （填“吸熱”或“放熱”）
          反應。
          （2）一定溫度下，上述反應的焓變?yōu)椤鱄�，F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，
          下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是           。

          若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
              （填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，
          則0～3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=      mol·L-1·s-1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案