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          下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)；
          解答：解：A、△H=-78.03kJ/mol△S=1110 J/（mol?K），常溫下△G=-78.03kJ/mol-298K×1.110KJ/mol?K=-486.84KJ/mol＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合；
          B、△H=110.5kJ/mol，△S=-89.36 J/（mol?K），常溫下△G=110.5kJ/mol-298K×（-89.36×10-3KJ/（mol?K））=137.13KJ/mol＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B符合；
          C、△H=-444.3kJ/mol，△S=-280.1 J/（mol?K），常溫下△G=-444.3kJ/mol-298K×[-280.1×10-3K J/（mol?K）]=-360.83KJ/mol＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合；
          D、△H=37.301kJ/mol，△S=184.05 J/（mol?K），常溫下△G=37.301kJ/mol-298KJ×[184.05×10-3K J/（mol?K）]=-17.55KJ/mol＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D不符合；
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意計(jì)算過程中熵變和焓變的單位要統(tǒng)一，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(    )? 
          A.2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)?
          ΔH=-78.03 kJ·mol-1　ΔS=1 110 J·mol-1·K-1?
          B.CO(g)C(s,石墨)+O2（g）?
          ΔH=110.5 kJ·mol-1　ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1?
          C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)?
          ΔH=-444.3 kJ·mol-1　ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1?
          D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)?
          ΔH=37.301 kJ·mol-1　ΔS=184.0 J·mol-1·K-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
            
          �。粒睰ClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)    
            
                              ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1       ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1
            
            Ｂ．CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)　  
            
          ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1        ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1
            
            Ｃ．４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)     
            
                              ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1       ΔＳ＝－280.3 J·mol－1 ·K－1
            
            Ｄ．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)  
            
          ΔＨ＝37.30 kJ·mol－1      ΔＳ＝184.05 J·mol－1 ·K－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(　 　)
          


          A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　
ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
          


          B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36"
J/(mol·K)
          


          C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1"
J/(mol·K)
          


          D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
          


          ΔH=37.301kJ/mol　   
ΔS="184.05" J/(mol·K)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期第二次診斷性測試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是
          


          A.2KClO3(s)=
2KCl(s)+ 3O2(g)   ΔH = －78.03 kJ·mol－1，ΔS = 494.4 J·mol－1·K－1
          


          B.CO(g)=
C(s,石墨)+O2(g) 
ΔH = 110.5
kJ·mol－1，ΔS = －89.4 J·mol－1·K－1
          


          C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=
4Fe(OH)3(s)  
          


          ΔH = －444.3 kJ·mol－1，ΔS = －280.1 J·mol－1·K－1
          


          D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4
(aq) + CO2(g) +H2O(l)  
          


          ΔH = 37.30 kJ·mol－1，ΔS = 184.0 J·mol－1·K－1
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案