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        1. 【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

          A. CO2 B. H2O C. CO32 D. CCl4

          【答案】B

          【解析】

          試題價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡稱VSEPR模型),根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)

          數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù).σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x

          指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù);分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的

          排布,不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子;ACO2分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì),

          所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2,且不含孤電子對(duì),為直線形結(jié)構(gòu),VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型

          一致,故A不選;B.水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×6-2×1=4VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu);

          含有2個(gè)孤電子對(duì),略去孤電子對(duì)后,實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型,VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不

          一致,故B選;CCO32-的中心原子C原子上含有3個(gè)σ 鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=4+2-2×3

          =0,所以CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形,VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致,故B不選;DCCl4

          分子中中心原子C原子原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+4-1×4=4,VSEPR模型

          為正四面體結(jié)構(gòu),中心原子不含有孤電子對(duì),分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu),VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)

          模型一致,故D不選。故選B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是

          A. 對(duì)比①和②可以說明還原性Br>Cl

          B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

          C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HCl

          D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說法錯(cuò)誤的是 (  )。

          A. 工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),且正極質(zhì)量逐漸減小

          B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

          C. Al電極的反應(yīng)式為Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

          D. 工作時(shí)電解液中的Na移向Ag2O/Ag電極

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下:

          已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0,CrO42-含量極小。

          (1)寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________________;焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________

          (2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應(yīng)小于3.0,可用_________________測定溶液pH。

          (3)操作①包括過濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________

          (4)Na2S的作用是①__________________________和②___________________________

          (5)Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合下圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水)____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下:

          資料顯示:Ⅰ.pH=2時(shí),NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO;

          Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

          Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

          Ⅳ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-IO3-。

          (1)反應(yīng)的離子方程式_____________

          (2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的名稱是________________。

          (3)已知:反應(yīng)中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,其離子方程式是_______________

          (4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________。

          (5)方案乙中,已知反應(yīng)過濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-,將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

          A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。

          B._______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華;C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,C+比E-少一個(gè)電子層,E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿;D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);F為紅色單質(zhì),有F+和F2+兩種離子;卮鹣铝袉栴}:

          (1)元素電負(fù)性:D____E (填>、<或=);

          (2)B、C單質(zhì)熔點(diǎn)B_____C(填>、<或=);

          (3)AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化;其固態(tài)晶體類型為_____________;

          (4)氫化物的沸點(diǎn):B比D高的原因______________;

          (5)F的核外電子排布式為____________________________;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會(huì)析出深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為_______,其中關(guān)于該晶體下列說法中正確的是_____________________。

          A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性,促使晶體析出

          B.F與NH3之間的化學(xué)鍵為離子鍵

          C.該配合物晶體中,N是配位原子,NH3為三角錐型

          D.配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形,則其中F離子是sp3雜化

          E.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

          (6)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元為立方體,結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中每個(gè)Xn-________個(gè)等距離的C+離子包圍。已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,CnX的摩爾質(zhì)量為M g/mol,C+和Xn-間的最短距離是_____________nm。(列出計(jì)算式即可)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì):①H3O ②[Cu(NH3)4]2+、跜H3COO ④NH3、軨H4中存在配位鍵的是

          A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

          A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

          B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

          C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

          D. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示原電池裝置,回答下列問題:

          1)此電池的負(fù)極是:______,正極的電極反應(yīng)式是:________。

          2)該電池工作一段時(shí)間后,裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象________,將銀電極小心取出洗滌并晾干,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來增重了5.4g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為 ________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案