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          C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是
           A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
          B．二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應而不能與任何酸反應
          C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應
          D．其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、Si元素在自然界中無游離態(tài)，錯誤；B、SiO2能與HF反應，錯誤；C、C、Si、S低價態(tài)氣態(tài)氫化物為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應，正確；D、根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

          (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→       →       →d。
          (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開閥K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為                                              。
          (3)D處反應完畢后，關閉閥K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是                                                   ，B的作用是                                                            。
          (4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是(  )
          A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)
          B．使紅色布條褪色(HCl)
          C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)
          D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室測定含碘廢液中I－的含量以及碘的回收過程如下：
          Ⅰ.含碘廢液中I－含量的測定
          用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250 mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
          (已知反應：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2�、�6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
          次數(shù)
          		1
          		2
          		3
          滴定體積(mL)
          		19.60
          		19.65
          		19.55
           
          Ⅱ.碘的回收
          取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計算所需的Na2S2O3溶液，并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。過濾，得到的沉淀按圖1進行操作。檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。然后按圖2進行粗碘的提純。

          回答下列問題：
          (1)用移液管量取廢液時，將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，接著的操作是______________________________________，數(shù)秒后，取出移液管。
          (2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是__________________________。
          (3)根據(jù)滴定有關數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是________g·L－1。
          在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的是_____。
          A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
          B．錐形瓶水洗后未干燥
          C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
          D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          (4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
          (5)按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進出口，其中________(選填a或b)接水龍頭進水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質(zhì)，下列對應關系完全正確的是

          選項
          		氣體
          		試劑
          		現(xiàn)象
          		結論
          A
          		NO
          		紫色石蕊試液
          		溶液變紅
          		NO與水反應生成硝酸
          B
          		Cl2
          		KI淀粉溶液
          		溶液變藍
          		Cl2有氧化性
          C
          		SO2
          		酸性KMnO4溶液
          		溶液褪色
          		SO2有漂白性
          D
          		NH3
          		酚酞試劑
          		溶液變紅
          		NH3有堿性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴，則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（     ）
          A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2
          C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯酸鎂晶體[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實驗室制備少量Mg(ClO3)2的操作步驟如下：

          (1)制備NaClO3晶體：在實驗室里可用如圖所示裝置制取NaClO3。圖中：a為氯氣發(fā)生裝置；b為NaClO3的制備裝置；c為尾氣吸收裝置。
          ①裝置a中反應的離子方程式為____________________________
          ②工業(yè)上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
          ③裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，請推測在加熱NaClO溶液時發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。
          (2)制備氯酸鎂晶體：由上述提純制得的NaClO3和MgCl2按化學反應方程式計量數(shù)之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理為MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

          請補充由(1)制得的NaClO3制備Mg(ClO3)2·6H2O的操作步驟：
          ①按計量數(shù)之比將MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的熱水中，加熱蒸發(fā)；
          ②______________________；
          ③______________________；
          ④重結晶。
          (3)問題討論：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
          ②制備氯酸鎂晶體時最后進行重結晶操作的目的是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（  ）

          選項
          		實驗現(xiàn)象
          		解釋或結論
          A
          		a處變藍,b處變紅棕色
          		氧化性:Cl2＞Br2＞I2
          B
          		c處先變紅,后褪色
          		氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
          C
          		d處立即褪色
          		氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
          D
          		e處變紅色
          		還原性:Fe2+＞Cl-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是(   )
          A．將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)變化如曲線b
          B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線c
          C．降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)的變化曲線如b
          D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)
          >c(HClO)
          

			
          

			
          
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