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          在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為
          A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2,故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C。
          考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
                       容器體積/L
          c(X)/mol·L—1
          溫度/℃
                     		1
                     		2
                     		3
           
          100
                     		1.00
                     		0.75
                     		0.53
           
          200
                     		1.20
                     		0. 90
                     		0.63
           
          300
                     		1.30
                     		1.00
                     		0.70
           
           
          下列說(shuō)法正確的是(     )
          A．m＞n
          B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C．Q＜0
          D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
          A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
          B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)  
          C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 
          D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
          C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是增大壓強(qiáng)
          D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
          測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）
          B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．T℃時(shí)，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量
          D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
          A．a(chǎn)%＞b%       B．a(chǎn)%=b%        C．a(chǎn)%＜b%         D．2a% = b%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s) 
          ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知298 K,101 kPa時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是
          A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1 
          C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）
          A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．催化劑 
          

			
          

			
          
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