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          【題目】下列反應屬于放熱反應的是（ ）
          A.鈉與水的反應B.碳酸鈣分解反應C.炭和水蒸氣反應D.水結(jié)冰
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 鈉與水的反應放出能量，屬于放熱反應，故選A； 
          B. 碳酸鈣分解反應，吸收能量，屬于吸熱反應，故不選B； 
          C. 炭和水蒸氣反應，吸收能量，屬于吸熱反應，故不選C； 
          D. 水結(jié)冰放出能量，但不屬于化學反應，故不選D。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。
          ①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應的化學方程式：_________________________________。
          ②設計實驗方案，完成下列表格。
          探究內(nèi)容
          實驗方案
          實驗現(xiàn)象
          探究Fe3+具有氧化性
          取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液
          加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后，溶液________
          ③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為_________________________________________。
          (2)某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X，已知在反應中得到電子，則X離子是____________，該反應的離子方程式是____________________________。
          (3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物E 是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體，其合成路線如下:
          （1）E 中的含氧官能團名稱為硝基、_________、____________(寫兩種)。
          （2）D→E 的反應類型為________________________。
          （3）反應A→B 的化學方程式為_________________________。從整個流程看,設計A→B 這一步的目的是________________________________________。
          （4）D 有多種同分異構體，同時滿足下列條件的D 的同分異構體(不含立體異構)有____種，其中屬于a氨基酸的同分異構體的結(jié)構簡式為_________________________。(不寫立體異構)。
          ①分子中同時含有苯環(huán)、醛基、羧基和氨基，且分子中有一個手性碳原子；②分子中有6 種不同化學環(huán)境的氫；③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
          （5）請以和C2H5OH 為有機原料制備醫(yī)藥中間體()，寫出制備的合成路線流程圖( 無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系，增大壓強可是顏色加深
          B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2  HCl + HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺
          C. 在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中要及時將生成的氨氣分離出去
          D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進行的可逆反應H2(g) + I2(g)2HI(g),達到平衡狀態(tài)的標志是
          A. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2，同時生成2a mol HI
          B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          C. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2
          D. 混合氣體的顏色不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，也是重要的非金屬元素。
          回答下列問題：
          (1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為________________。
          (2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。
          (3)磷酸為三元酸,其結(jié)構式為。PO43-的空間構型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學式：____________________。
          (4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是______________________________________________________。
          (5)磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1molBP中含有____________molB-P鍵。
          (6)Cu3P的晶胞結(jié)構如圖所示,P3-的配位數(shù)為____________,Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中即含離子鍵又含共價鍵的是( )
          A.SO2B.Na2O2C.H2O2D.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。
          （1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。
          （2）若將（1）中的反應設計成如圖所示原電池，則負極反應式為：_____________________，正極反應式：________________________；電子從_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。
          （3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟。
          ①通入足量_________將Fe2＋氧化為Fe3＋。
          ②加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后過濾。
          氫氧化物開始沉淀時的pH
          氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3＋
          Fe2＋
          Cu2＋
          1.9
          7.0
          4.7
          3.2
          9.0
          6.7
          提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ）
          A.CO2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3
          

			
          

			
          
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