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          已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(　　)
          A．升溫增壓B．降溫增壓C．升溫減壓D．降溫減壓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：升溫平衡逆向移動(dòng)，加壓平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；降溫平衡正向移動(dòng)，加壓平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫平衡正向移動(dòng)，減壓平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降溫平衡正向移動(dòng)，減壓平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：改變影響平衡移動(dòng)的一個(gè)因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。

          請(qǐng)回答：
          （1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
          （2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
          （3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
          （1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
          ①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是                                  ；
          ②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是                            ；
          ③由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                                             。
          （2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是                     ；
          在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將     （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是
          A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C％增大
          B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng) 
          C．a(chǎn)可以為任意正整數(shù)
          D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)      2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是
          A．在30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
          B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
          C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是
          ①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的產(chǎn)量一定增加；
          ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；             ④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減�。�
          ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；      ⑥使用了催化劑
          A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F(xiàn)將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖。下列說法正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
          D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
          B．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
          C．在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
          D．對(duì)于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是
          容器編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
             X2
          		  Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱 23.15 kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q (Q＞0)
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q=23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。
          (1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
          ①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為           。
          ②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是           (填“a”或“b”)。
          (2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=               。
          ②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。
          ③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
          a．減少CH4的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H2
          ④若第7分鐘時(shí)將容器壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時(shí)甲烷濃度隨時(shí)間的變化曲線。
          a
          

			
          

			
          
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