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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          實驗室中有三瓶酸,分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

          (1)寫出三種酸中所有能夠與銅發(fā)生反應的化學方程式。

               _____________________________________________________________________________。

          (2) 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應,當反應完全停止時,共收集氣體1.12L(標準狀況),則該氣體的成分是              ,反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為下列數(shù)據(jù)中的        

              A.0.1mol       B.0.15mol       C.0.2mol       D.0.25mol

          (3)請設計一個實驗裝置,使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內畫出裝置圖,并標明電極材料名稱和電解質溶液名稱。

          (4) 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

          ①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有________________________;

          ②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

          a.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

          b.定容時俯視刻度線

          c.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

          d.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,未補加蒸餾水至刻度

          (5)下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

           

          用裝置A制備干燥氨氣,裝置B制備干燥氧氣。

          ①裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________ 。

          裝置B的燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

          ②下列關于A、B裝置的敘述不正確的是__________

          a.若選擇合適的試劑用B裝置也可制備氨氣

          b.實驗過程中,A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應

          c.U形管中的試劑可以相同,但作用不相同

          ③按照a接c,b接d的順序連接裝置進行實驗。

          玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

          (1)Cu+2H2SO4(濃)  CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)   Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)

          (2)NO2、NO(1分)   B(1分)

          (3) (2分)

          (4) ①500mL容量瓶、膠頭滴管;(2分)② C(1分)

          (5) ①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O   (2分)   2H2O2===H2O+O2↑(2分)

          ②c  (1分)      ③  4NH3+5O24NO+6H2O;(2分)

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (17分)實驗室中有三瓶失去標簽的酸,分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

          (1)有同學認為,用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸,請用化學方程式和必要的文字加以說明。____________________________________________________________________。

          (2)請設計一個實驗裝置,使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內畫出裝置圖,并標明電極材料名稱和電解質溶液名稱。

          (3) 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

          ①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有____________________;

          ②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

          a.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

          b.定容時俯視刻度線

          c.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

          d.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,未補加蒸餾水至刻度

          (4)下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

          用裝置A制備干燥氨氣,裝置B制備干燥氧氣。

          ①裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________ 。

          裝置B的燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

          ②下列關于A、B裝置的敘述不正確的是__________

          a.若選擇合適的試劑,用B裝置也可制備氨氣

          b.實驗過程中,A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應

          c.U形管中的試劑可以相同,但作用不相同

          ③按照a接c,b接d的順序連接裝置進行實驗。

          玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

          實驗結束后,某同學測得裝置C中試管內所得溶液的pH<7,得出的結論為該溶液一定是硝酸。該結論__________(填“嚴密”或“不嚴密”),你的理由是_____________________________。

           

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          科目:高中化學 來源:2012屆山東省濟南市高三12月月考化學試卷 題型:實驗題

          (17分)實驗室中有三瓶失去標簽的酸,分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。
          (1)有同學認為,用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸,請用化學方程式和必要的文字加以說明。____________________________________________________________________。
          (2)請設計一個實驗裝置,使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內畫出裝置圖,并標明電極材料名稱和電解質溶液名稱。

          (3)實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。
          ①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有____________________;
          ②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。
          a.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
          b.定容時俯視刻度線
          c.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
          d.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,未補加蒸餾水至刻度
          (4)下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

          用裝置A制備干燥氨氣,裝置B制備干燥氧氣。
          ①裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
          裝置B的燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
          ②下列關于A、B裝置的敘述不正確的是__________
          a.若選擇合適的試劑,用B裝置也可制備氨氣
          b.實驗過程中,A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應
          c.U形管中的試劑可以相同,但作用不相同
          ③按照a接c,b接d的順序連接裝置進行實驗。
          玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
          實驗結束后,某同學測得裝置C中試管內所得溶液的pH<7,得出的結論為該溶液一定是硝酸。該結論__________(填“嚴密”或“不嚴密”),你的理由是_____________________________。

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省濟南市高三12月月考化學試卷 題型:實驗題

          (17分)實驗室中有三瓶失去標簽的酸,分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

          (1)有同學認為,用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸,請用化學方程式和必要的文字加以說明。____________________________________________________________________。

          (2)請設計一個實驗裝置,使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內畫出裝置圖,并標明電極材料名稱和電解質溶液名稱。

          (3) 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

          ①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有____________________;

          ②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

          a.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

          b.定容時俯視刻度線

          c.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

          d.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,未補加蒸餾水至刻度

          (4)下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

          用裝置A制備干燥氨氣,裝置B制備干燥氧氣。

          ①裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________ 。

          裝置B的燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

          ②下列關于A、B裝置的敘述不正確的是__________

          a.若選擇合適的試劑,用B裝置也可制備氨氣

          b.實驗過程中,A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應

          c.U形管中的試劑可以相同,但作用不相同

          ③按照a接c,b接d的順序連接裝置進行實驗。

          玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

          實驗結束后,某同學測得裝置C中試管內所得溶液的pH<7,得出的結論為該溶液一定是硝酸。該結論__________(填“嚴密”或“不嚴密”),你的理由是_____________________________。

           

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          科目:高中化學 來源:山東省月考題 題型:實驗題

          實驗室中有三瓶失去標簽的酸,分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。
          (1)有同學認為,用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸,請用化學方程式和必要的文字加以說明。 _____________________________________。
          (2)請設計一個實驗裝置,使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內畫出裝置圖,并標明電極材料名稱和電解質溶液名稱。
          (3) 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。
          ①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有_______________;
          ②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。
          a.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
          b.定容時俯視刻度線
          c.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
          d.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,未補加蒸餾水至刻度
          (4)下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗
          用裝置A制備干燥氨氣,裝置B制備干燥氧氣。
          ①裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為_________ 。裝置B的燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
          ②下列關于A、B裝置的敘述不正確的是__________
          a.若選擇合適的試劑,用B裝置也可制備氨氣
          b.實驗過程中,A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應
          c.U形管中的試劑可以相同,但作用不相同 ③按照a接c,b接d的順序連接裝置進行實驗。
          玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為________________。實驗結束后,某同學測得裝置C中試管內所得溶液的pH<7,得出的結論為該溶液一定是硝酸。該結論__________(填“嚴密”或“不嚴密”),你的理由是___________。

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