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          下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。
          ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
          CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
          ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2
          ③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
          ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
          CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2
          A．①②③B．②④C．②③④D．③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　A
          �、僦猩梢簯B(tài)水放出的熱量多，但ΔH為負值，所以ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2<0；③中恒壓條件下反應進行的程度大，放出的熱量多；④中ΔH1>0，ΔH2<0。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol-1
          ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
          則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為(　　)
          A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1C．-352.3 kJ·mol-1D．+262.6 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
          現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是(　　)
          A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景�，F(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。 
          時間
          物質(zhì)
          		0 min
          		10 min
          		30 min
          		60 min
          		70 min
          CO2(mol/L)
          		0
          		0.2
          		0.6
          		0.8
          		0.8
          CH3OH(mol/L)
          		1.0
          		0.8
          		0.4
          		0.2
          		0.2
           
          ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
          H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
          則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H3=_____                    。 
          ②10~30 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 
          ③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________________。 
          ④下列措施中能使平衡時n(CH3OH)／n(CO2)減小的是(雙選)___________。 
          A．加入催化劑               B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大 
          C．將H2(g)從體系中分離     D．再充入1molH2O 
          （2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。 
          ①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 
          ②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在圖中的相應位置畫出相應的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          H2(g)=H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1
          O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1
          H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
          請寫出液氫和液氧反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式：__________________________
          電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池，其負極的電極反應式為____________________________________。
          (2)如圖表示373 K時，反應A(g)2B(g)在前110 s內(nèi)的反應進程。

          ①此反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。
          ②373 K時反應進行到70 s時，改變的條件可能是________，反應進行到90 s時，改變的條件可能是________。
          A．加入催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度
          ③請在圖中畫出反應物A在0～70 s時的濃度變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學反應原理知識在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義。
          （1） 工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

          則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________          _____。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol－1   在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； 
          ②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝_         ____(mol·L－1)－2；
          ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
          ①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式___                ____________。
          ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____          ______。

          （4）工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO2
          若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，寫出該反應的離子方程式       ，所得溶液呈       性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
          （1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下：

          寫出分解池中反應的化學方程式        。在合成塔中，當有4.4 kg CO2與足量H2
          完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式           。   
          （2）以CO2為碳還可以制備乙醇，反應如下：
          2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
          寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式        。
          （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應為     。
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為       。當電子轉(zhuǎn)移     mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
          （4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)（可傳導O2－）。該電池負極發(fā)生的電極反應是     ；放電時，O2－移向電池的   （填“正”或“負”）極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1） 在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為         ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。 
          （2） 在25℃時，Kw＝1.0×10－14，測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式為                ，該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝             。
          （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
          HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
          則在水溶液中HCNH++CN－電離的ΔH為               kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：
          6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)；        △H=－236kJ·mol-1，
          已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)；        △H=" +62" kJ·mol-1，
          則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為________________________________________________。
          （2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。

          由上表可知pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是__________(填微粒符號)。
          （3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應用前景�？茖W家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。
          臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
          

			
          

			
          
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