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          右圖是反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是
          A．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量
          B．正反應為吸熱反應
          C．該反應的逆反應是吸熱過程
          D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：該反應為吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量，A、C錯，B對；反應熱只能衡量反應物總能量與生成物總能量之間的關系，而不能用于判斷生成物或反應物種某物質的能量大小，D錯誤。
          點評：反應熱是歷年高考的常考知識點，特別是反應歷程的能量變化圖，考生在備考過程中應把握圖中的相關信息。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：
          烷烴名稱
          		乙烷
          		丙烷
          		丁烷
          		戊烷
          沸點/℃
          		－88.6
          		－42.1
          		－0.5
          		36.1
          *燃燒熱/kJ·mol－1
          		1   560.7
          		2   219.2
          		2   877.6
          		3   535.6
           
          *燃燒熱：1 mol物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是
          A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
          B．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加
          C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高
          D．烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是 (　　)
          A．這是一個放熱反應B．該反應可能需要加熱
          C．生成物的總能量低于反應物的總能量D．反應物比生成物更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)
          A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
          B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
          C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
          D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應既是氧化還原反應,又是反應物總能量低于生成物總能量的是                      
          A．鋁與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
          C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有三個熱化學方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小關系為
          A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
          C．Q3 < Q2 < Q1D．Q2< Q1< Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4（g）+ 4 NO2 （g）=  4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
          CH4（g）+ 4 NO（g）=  2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
          （1）若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為            
          （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為                   kJ。
          （2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________。
          （3）甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
          溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為：
          ________________________________________________________________________。
          （4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：
          _________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應過程會放出熱量且既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應的是 
          A．甲烷在氧氣中的燃燒反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
          C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．鋁與稀鹽酸的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（     ）
          A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          B．C(石墨)=C(金剛石) △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H1= —270kJ/mol，則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量
          D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2，△H1>△H2
          

			
          

			
          
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