Question

某無色溶液中可能含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^-④Br^-⑤SO₃^2-⑥SO₄^2-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下．
步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生．
下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

Answer 1

分析：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，說明溶液中含有Br^-；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO₄，但不能確定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
（4）過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．

解答：解：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO₃^2-，則溶液中一定不存在Ba²⁺，因二者能生成沉淀而不能大量共存，
一定含有Na⁺，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子只有Na⁺；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，說明溶液中含有Br^-；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO₄，但不能確定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
（4）過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．
由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為SO₄^2-和Cl^-，一定不存在的是Ba²⁺，
故選A．

點評：本題考查離子反應及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)及離子共存問題．