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          將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：
          (1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________
          (2)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________
          (3)若CuCl2有剩余，則容器中還可能有________________________
          (4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有______________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (4分)  (1)Fe3+和Cu2+    (2)Fe和Cu      (3)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+      (4)Fe2+

          試題分析：（1）由于氯化鐵、氯化銅都能氧化單質(zhì)鐵，所以若Fe粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+和Cu2+。
          （2）由于氯化銅既能氧化單質(zhì)鐵，也能氧化單質(zhì)銅，所以若FeCl3有剩余，則容器中不可能有Fe和Cu。
          （3）由于氯化銅只能氧化單質(zhì)鐵，所以若CuCl2有剩余，則容器中還可能有Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+。
          （4）由于氯化鐵、氯化銅都能氧化單質(zhì)鐵，而氯化鐵還能氧化單質(zhì)銅，所以若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有Fe2+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

          請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
          （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                     、                 .（填儀器名稱）
          （2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。
          ①未洗滌燒杯和玻璃棒                            
          ②定容時俯視容量瓶的刻度線
          ③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 
          ④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
          （3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式                                          ，
          （4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是                                        。
          （5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體
          B．向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象
          C．向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象
          D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
          Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
          棉球
          		棉球上滴加的試劑
          		實驗現(xiàn)象
          		解釋和結(jié)論
          a
          		 
                                                 
          		棉球變白，微熱后又恢復紅色

          b
          		含酚酞的NaOH溶液
          		棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：
                                                                           
          c
          		 
                                               
          		棉球變?yōu)榘咨?br /> 
          結(jié)論：該氣體具有                     性
          Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。

          實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
          a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
          b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
          c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，                                               后，點燃A處酒精燈；
          d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          （1）步驟c中填空
          （2）測得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為______________________。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

          (3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
          (4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______                           __。
          (5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
          a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
          b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
          c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
          實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
          (6)由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)R，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
          （1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補充完整）
          假設(shè)A：該固體物質(zhì)是FeCl3；
          假設(shè)B：__________________________________________________________；
          假設(shè)C：__________________________________________________________。
          （2）設(shè)計實驗方案：
          取少量固體物質(zhì)R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)填寫實驗現(xiàn)象：
          實驗方法
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①向R溶液中
          加KSCN溶液
          		 
          		固體物質(zhì)中有FeCl3
          ②向R溶液中滴加
          酸性KMnO4溶液
          		 
          		固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
           
          由此得出結(jié)論：假設(shè)________成立（填字母）。
          （3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：                            。25°C時，測得該反應(yīng)達平衡時的平衡常數(shù)為K1，保持溫度不變，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，達新平衡時，測得平衡常數(shù)為K2，則K1    K2（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的顏色      （填“變深”，“變淺”或“不變”）。
          （4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：
          （1）各物質(zhì)的化學式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
          （2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：
          ① B→D___________________________；
          ② D→B____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

          （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________________________（填儀器名稱）。
          （2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
          （3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______________________________________
          ___________________________________________________________________________。
          （4）坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確而最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________（寫出一種原因即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

          查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表： 
          25℃時
          		pH值
          飽和H2S溶液
          		3.9
          SnS沉淀完全
          		1.6
          FeS開始沉淀
          		3.0
          FeS沉淀完全
          		5.5
           
          （1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為          。
          A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
          （2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
          （3）操作IV的順序依次為        、冷卻結(jié)晶、        。
          （4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②        。
          （5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為         （填儀器名稱）。
          ②判斷此滴定實驗達到終點的方法是                      。
          ③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeS2結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，與酸反應(yīng)時生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解。實驗室用稀鹽酸制取H2S時，某學生誤將FeS2顆粒當作FeS使用，當FeS2反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)是：(   )
          A．H2SB．SC．FeSD．FeCl2
          

			
          

			
          
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