【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA
D.某電池的總反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,當(dāng)有5.6gFe溶解時(shí)電路中有0.2mol e-通過(guò)
【答案】D
【解析】
A. 氯氣通入水中，氯元素以Cl2、Cl－、ClO－、HClO形式存在，根據(jù)物料守恒，HClO、Cl－、ClO－物質(zhì)的量小于2mol，故A錯(cuò)誤；
B. NO和O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，2molNO與1molO2完全反應(yīng)，NO2中存在：2NO2 
N2O4，產(chǎn)物分子物質(zhì)的量小于2mol，故B錯(cuò)誤；
C. NaHCO3中C元素以H2CO3、CO32－、HCO3－形式存在，則HCO3－和CO32－離子物質(zhì)的量之和小于0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)總反應(yīng)，得出Fe－2e－=Fe2＋，當(dāng)有5.6gFe溶解時(shí)電路中有0.2mole－通過(guò)，故D正確；
答案：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】30℃時(shí)，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下表所示：
實(shí)驗(yàn) | a電極 | b電極 | 電解質(zhì)溶液 | 現(xiàn)象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn) |
II | Fe | Al | 稀H2SO4 | 檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn) |
III | Fe | Al | 濃H2SO4 | 檢流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白 |
IV | Fe | Al | 濃HNO3 | 檢流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. II中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al - 3e- ＝ Al3+
B. III中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進(jìn)行
C. IV中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 上述實(shí)驗(yàn)表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 如上圖所示是測(cè)定中和熱的簡(jiǎn)易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2
D. 做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M
C. 當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是
①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；
②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：
已知：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ mol3·L－3 | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①加入的氧化劑X，下列物質(zhì)最好選用的是 ______ ．
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水D．HNO3
②加入Y的作用是___________________________，Y的化學(xué)式為____________。
③溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：________________________________。
(2)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，試回答下列問(wèn)題：
甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重19.2 g，則乙池陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：
已知信息：
①
②
③ R1CHO+R2NH2 
R1CH=NR2
（1）A的名稱為_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，F→G的反應(yīng)類型為___，H中官能團(tuán)的名稱為___________。
（2）D→E的反應(yīng)方程式為______。
（3）寫(xiě)出化合物D同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，官能團(tuán)與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3
（4）已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫(xiě)出以
和
為原料制備
的合成路線 __（其他試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵（白色固體，微溶于水）與葡萄糖酸反應(yīng)而制得，其流程如下：
（1）用下圖裝置制備FeCO3
①儀器b的名稱為_________。儀器a中橡膠管的作用是_______。
②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)活塞K1和K3，關(guān)閉K2，目的是_______。一段時(shí)間后，關(guān)閉_______，打開(kāi)______，目的是_______。
③將制得的FeCO3過(guò)濾、洗滌。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的試劑為______（若多種試劑，按試劑使用由先到后的順序填寫(xiě)）。
④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）反應(yīng)II中加入過(guò)量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，原因是________。
（3）葡萄糖酸亞鐵結(jié)晶時(shí)需加入乙醇，目的是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。
（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。
（2）O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫(xiě)出一種即可）。
（3）含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>_____。
（4）氧元素可與Fe形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO。FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_____；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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