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          【題目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1 ， 現(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（ ）
          A.283kJ
          B.374.4kJ
          C.512KJ
          D.566kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：18克液態(tài)水的物質的量=  =1mol，根據(jù)H原子守恒可知n（CH4）=  =0.5mol，根據(jù)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1 ， 0.5mol甲烷燃燒放熱為445kJ，故n（CO）=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol，0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ熱量，所以0.25molCO燃燒放熱515.9 kJ﹣445kJ=70.9kJ，所以1mol CO完全燃燒放出的熱量為70.9kJ×  ≈283kJ． 
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，所需反應的時間為（ ）
          A.等于5 s
          B.等于10 s
          C.大于10 s
          D.小于10 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
          （1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為；正極分壓式為 ．
          （2）下列措施可以加快合成氨反應速率的是 ．
          A.通過縮小容器的容積增大壓強
          B.及時將氨液化分離出去
          C.適當升溫
          D.添加合適的催化劑
          E.恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣
          （3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2 ， 加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下： 
          反應時間/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          壓強/MPa
          16.80
          14.78
          13.86
          13.27
          12.85
          12.60
          12.60
          則從反應開始到25min時，①以N2表示的平均反應速率為；②H2的平衡轉化率為；
          （4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下，已知： 
          ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
          ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJmol﹣1
          ③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1
          寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1mol N2和6mol H2 ， 則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
          A.0.1 molL﹣1
          B.0.2 molL﹣1
          C.0.05 molL﹣1
          D.0.15 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系。下列有關說法正確的是（ ）
          A.N95口罩的原材料聚丙烯是一種天然有機高分子化合物
          B.漢代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土
          C.利用酒精的強氧化性可以滅活新型冠狀病毒
          D.“紛紛燦爛如星隕，喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應能夠使碳鏈減短的是（ ）
          ①烯烴被酸性KMnO4溶液氧化②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化③重油裂化為汽油④CH3COOCH3和NaOH溶液共熱⑤炔烴與溴水反應
          A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質不是配合物的是（ ）
          A.K2[Co（NCS）4]
          B.Fe（SCN）3
          C.CuSO45H2O
          D.NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
          （1）反應的熱化學方程式為；
          （2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是；
          （3）此反應用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋁用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器，是利用了氧化鋁
          A. 不溶于水 B. 熔點很高
          C. 是金屬氧化物 D. 高溫下很難反應
          

			
          

			
          
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