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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列書寫的離子方程式中，正確的是
          A．高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋®2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 
          B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－®NH3·H2O 
          C．VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2＋＋MnO4－＋H2O®5VO2＋＋Mn2＋＋2H＋ 
          D．Fe2＋離子被空氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O®4Fe3＋＋4OH－ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A．乙二酸是弱酸，不能寫成離子形式。正確的應該為2MnO4－＋5H2C2O4＋16H＋®2Mn2＋＋10CO2↑＋13H2O．錯誤。B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液，發(fā)生反應：H＋＋OH－=H2O。反應原理錯誤。C．反應原理符合客觀事實，拆寫符合離子方程式的要求。正確。D．Fe3＋與OH-離子不能大量共存，會繼續(xù)發(fā)生反應產生Fe(OH)3沉淀。，錯誤。
          考點：考查離子方程式的書寫與判斷的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
          A．Na2O2溶于水產生O2：2O22—＋2H2O=O2↑＋4OH－ 
          B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O 
          C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應產生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O=Cl2↑＋2OH— 
          D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          是一種食品添加劑，它與酸性溶液的反應方程式為：
          ，下列敘述中正確的是
          A．生成l mo1需消耗0.4mo1
          B．反應過程中溶液的pH減小
          C．該反應中NO被還原
          D．X表示的粒子是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子能大量共存的是
          A．Na+、Ba2+、S2-、SO32- B．H+、K+、HSO3-、S2- 
          C．Fe2+、H+、Cl-、NO32- D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某10 mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（  
          A．原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+ 
          B．若原溶液中只含有某一種陽離子（不考慮水電離出來的氫離子）且忽略反應前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質的量濃度為等 
          C．原溶液中n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4 
          D．a值肯定等于4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
          A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ 
          B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 
          C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－ 
          D．由水電離產生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式的類推正確的是(　　)
           
          		已知
          		類推
          A
          		向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
          Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O
          =CaCO3↓＋2HClO
          		向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO
          B
          		用惰性電極電解硫酸
          銅溶液：2Cu2＋＋2H2O
           2Cu＋O2↑＋4H＋
          		用銅電極電解硫酸銅溶液：
          2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
          C
          		稀硫酸與Ba(OH)2溶
          液反應，pH＝7時，
          2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－
          =BaSO4↓＋2H2O
          		硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應，
          pH＝7時，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－
          =BaSO4↓＋2H2O
          D
          		Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀
          溶液至沉淀質量達到最大值：
          2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—
          =2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
          		Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀
          質量達到最大值：
          2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋
          AlO2—＋2H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是(  )
          A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
          B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-
          C．NO3- K＋AlO2- OH－
          D．NO3- Ca2＋K＋Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實的方程式不準確的是           (　　)。
          A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl=NH4Cl 
          B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－ 
          C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋ 
          D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 
          

			
          

			
          
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