【化學與技術】
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：請回答下列問題。
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用 。
A飽和食鹽水 B堿石灰 C濃硫酸 D蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是 。
| A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理 |
| B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期 |
| C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍 |
| D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置 |
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按如下圖所示流程制取磷酸、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸。圖中反應(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應，生成A、B、C三種物質，其中的產物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(Ⅱ)，生成B和重過磷酸鈣。
試寫出兩個反應的化學方程式：反應(Ⅰ)______________；反應(Ⅱ)___ _______
在生產中要特別注意_____________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）下列關于工業(yè)生產說法正確的是 。（填序號）
| A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣 |
| B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率 |
| C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室 |
| D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 |
| pH | Ca2+ 、Mg2+總濃度 | 細菌總數(shù) |
| 6.5～8.5 | ＜ 0.004 5 mol·L-1? | ＜100個·mL-1? |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：
。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1：3）。分析表中數(shù)據，__________（填溫度和壓強）時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產不選用該條件的主要原因是________________。
③下列關于合成氨說法正確是___________（填字母）
A. 使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B. 尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為
你認為電解質溶液應顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出負極電極反應式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
【化學與技術】
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：
（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產中，B設備的名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是 、 。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3還原法：8NH3＋6NO2催化劑△ 7N2＋12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是 。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：
| | 注意事項 | 理由 |
| ① | | |
| ② | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2013年度諾貝爾化學獎再次授予計算化學領域的科學家。以下基于結構理論進行繁難計算得出的是
| A．天然氣的熱值 | B．合成氨的原子利用率 |
| C．尿素的含氮量 | D．p軌道電子云的形狀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。
請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因： 。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔點/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
CH3OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2 mol。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．Cl2是氧化劑 | B．NaBr是還原劑 |
| C．該反應屬于置換反應 | D．Cl2本身發(fā)生氧化反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列使用化肥、農藥的描述中正確的是( )
| A．高溫多雨時比較適合施用鉀肥 |
| B．長期施用硫銨會造成土壤板結 |
| C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用 |
| D．草木灰可以和銨態(tài)氮肥一塊施用 |
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