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        1. 【題目】燃料電池是一種將化學反應產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置,你認為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是(  )

          A. CH4—O2燃料電池 B. C2H5OH—O2燃料電池

          C. H2—O2燃料電池 D. CO—O2燃料電池

          【答案】C

          【解析】CH4、C2H5OH、COO2的反應產(chǎn)物都有二氧化碳,而產(chǎn)物二氧化碳會加重環(huán)境中的二氧化碳的含量,對宇宙飛船內(nèi)環(huán)境影響大,再者,CH4、C2H5OH、COH2相比熱值小,而O2-H2燃料電池產(chǎn)物是水,對飛船內(nèi)環(huán)境影響小,而且氫氣的熱值大,故選C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

          A. 1 mol羥基中含有l0NA個電子

          B. 常溫下,22.4 L CH4O2中完全燃燒,生成NACO2分子

          C. 標準狀況下,18 g H2O中所含的氧原子數(shù)為NA

          D. 0.2 mol L-1NH4Cl溶液中含有0.2NANH4+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAHA,下列敘述不正確的是

          A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(A)

          B. 0.10 mol/LHA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

          C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動

          D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于鋁及含鋁物質(zhì)的說法正確的是

          A.27Al的中子數(shù)為13

          B.單質(zhì)鋁可用作半導體材料

          C.原子半徑:r(Si) >r(Al)

          D.Al(OH)3能與NaOH溶液反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,純水的電離度為α1,pH=3的醋酸中水的電離度為α2,pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為α4,則下列關(guān)系正確的是

          A. α1324 B. α3214 C. α2314 D. α2341

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

          A.Cu能導電,所以Cu是電解質(zhì)

          B.液態(tài)HCl不導電,所以HCl不是電解質(zhì)

          C.NH3溶于水形成的溶液能導電,所以NH3是電解質(zhì)

          D.BaSO4在水溶液中難導電,但熔融下能導電所以BaSO4是電解質(zhì)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)高分子化合物性質(zhì)的描述不正確的是(

          A.一般具有良好的絕緣性B.均不溶于水,易溶與有機溶劑

          C.均不耐熱,受熱后會熔化改變原有形狀D.一般比同質(zhì)量金屬強度大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.ab分別是( )

          a(干燥氣體)

          b(液體)

          NO2

          CO2

          4molL-1NaOH溶液

          Cl2

          飽和食鹽水

          NH3

          l molL-1鹽酸

          A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下:
          2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          (1)用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
          (2)又已知MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,結(jié)合以上反應原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是:
          (3)若有63.2g高錳酸鉀參加反應,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol,產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為L.

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