日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某溫度下按右圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，將產(chǎn)生的氫氣收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL）， 在該溫度下，下列說法不正確的是：
          A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013g/s
          B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應的速率0.01mol/(L·s)
          C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應的速率0.01mol/(L·s)
          D．用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.004mol/(L·s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯，鋅粒為固體，反應前后，濃度不變，不能用反應速率的表達式計算；
          B錯，0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL的物質(zhì)的量為0.002mol；即參加反應的H＋的物質(zhì)的量為0.004mol；可求得H＋來表示10s內(nèi)該反應的速率0.02mol/(L·s)；
          C正確，根據(jù)反應方程式得參加反的鋅的物質(zhì)的為0.002mol，即用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應的速率0.01mol/(L·s)；
          D錯，用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.02mol/(L·s)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是
          A．減小H2O2溶液的濃度B．升高H2O2溶液的溫度
          C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一反應物的物質(zhì)的量濃度是1.0 mol·L－1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L－1，在這20 s內(nèi)它的反應速率為
          A．0.04B．0.04 mol/(L.s)C．0.8 mol/(L.s)D．0.04 mol·L－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個盛有10mL 2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是
          A．20mL，3 mol·L－1B．25mL，2 mol·L－1
          C．10mL，3 mol·L－1D．18mL，4 mol·L－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系圖象(如圖所示) ，請你幫助該小組同學回答下列問題：

          (1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________                        _  ______
          ____________________                                                  _____，
          有關的離子反應方程式為_________________________                _____  _____
          (2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是                             
          ____________________________________________________________________________
          (3)點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是                               
          ____________________________________________________________________________
          (4)從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為(標準狀況下)___________ 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
          （1）用C表示10s內(nèi)正反應的平均反應速率為：                   ；
          （2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是：               ；
          （3）10s末，生成物D的濃度為               ；
          （4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。
          編號
          		改變的條件
          		生成D的速率
          ①
          		降低溫度
          		 
          ②
          		增大A的濃度
          		 
          ③
          		使用催化劑
          		 
          ④
          		恒容下沖入Ne（不參與體系反應）
          		 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.6 mol 氣體X 和0.4 mol 氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,測得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1,則n值是
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
          MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
          現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
          組別
          		10%硫酸體積/mL
          		溫度/℃
          		其他物質(zhì)
          I
          		2   mL
          		20
          		 
          II
          		2   mL
          		20
          		10滴飽和MnSO4溶液
          III
          		2   mL
          		30
          		 
          IV
          		1   mL
          		20
          		1   mL蒸餾水
          （1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                  。
          （2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗     和      。
          （3）對比實驗I和IV，可以研究                                       對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（    ）
          A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
          C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案