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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】能夠表示燃燒熱的是（ ）
          A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1
          B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2
          C. C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H3
          D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1，氫氣的化學計量數(shù)為2，△H不代表燃燒熱，故A錯誤；
          B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，符合燃燒熱的定義，故正確；
          C、C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3，生成產物不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；
          D、H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4產物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          （1）下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是____(填寫字母代號)
          （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。
          試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_____，其中水為______劑。
          （3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為___，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______。
          （4）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋___NH4Cl____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。
          ①配平此氧化還原反應方程式。
          ②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是____(填化學式)。
          ③反應中若產生0.2mol的氣體，則有_____mol的電子轉移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時草酸(H2C2O4)的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：
          t/℃
          0
          10
          20
          25
          40
          50
          90
          100
          Kw/10-14
          0.134
          0.292
          0.681
          1.00
          2.92
          5.57
          38.0
          55.0
          (1)常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為__________________________________；
          (2)已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當?shù)竭_滴定終點時，若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質的量濃度為__________mol/L。
          (3)90℃時，將0.005 mol/L的氫氧化鈣溶液20 mL與0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；
          (4)25℃時若向20 mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸鉀溶液10 mL，能否產生沉淀，___________(填“能”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
          A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
          B. 若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
          C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol
          D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
          （2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：
          CH4(g)+ CO2(g)  2CO (g)+ 2H2(g)
          ①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          C—H
          C=O
          H—H
          CO(CO)
          鍵能/kJ·mol1
          413
          745
          436
          1075
          則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
          ②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。
          （3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
          電池的負極反應式：________。
          電池的正極反應式：6O2+6e6O2
          6CO2+6O23C2O42
          反應過程中O2的作用是________。
          該電池的總反應式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
          A. a點KW=1.0×10－14
          B. 水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d
          C. b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
          D. 25℃時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7（用n表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是
          A. 鈉箔為負極，發(fā)生氧化反應
          B. 每吸收22.4 LCO2，轉移電子數(shù)為mol
          C. 正極反應式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
          D. Na+通過電解質移向MWCNT極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種Cu-Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是
          A. 陶瓷片允許水分子通過
          B. 電池放電時，N極上發(fā)生氧化反應
          C. 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的正極相連
          D. 電池充電時，陽極反應為Li++e-=Li
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書寫正確的是(　　)
          A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
          B. HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
          C. 1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142．9 kJ的熱量，其熱化學方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1
          D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
          

			
          

			
          
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