Question

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。
(4)滴定開始后，眼睛注視_________________________________________________．
直到加入一滴氫氧化鈉后，溶液由__________變?yōu)開__________時為止．
(5)下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是________．
A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液
B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
(6)若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為_______________________ mL；所用鹽酸溶液的體積為____________mL.

Answer 1

（1）BADCEF  （2）防止溶液被稀釋，減少誤差  （3）偏高
(4)錐形瓶內溶液顏色變化　半分鐘不褪色    (5)D     (6)0.00　25.90　25.90

解析