【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉應(yīng)用于冶金、燃料，皮革，電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的數(shù)目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 通常狀況下,11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
【答案】C
【解析】A、未注明溶液的體積，無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯誤；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，選項(xiàng)B錯誤；C、根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，選項(xiàng)C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目小于11NA，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=60mL）。下列敘述錯誤的是 ( )
A. 實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力：M>N
C. P點(diǎn)混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH，P點(diǎn)溫度低于28℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】組成細(xì)胞質(zhì)膜的化學(xué)元素至少包括：
A．C、H、O、N
B．C、H、O、N、P
C．C、H、O、S、P
D．C、H、O、Mg、Fe
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)V(NaOH)＝0 mL時(shí)，c(X－)>c(Y－)
B. a點(diǎn)時(shí)：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1
C. b點(diǎn)時(shí)：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對大小：N前者>N后者
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）
a | b | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期 | 結(jié)論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強(qiáng)氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導(dǎo)管處發(fā)生倒吸 | 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無色氣體 | 該反應(yīng)中鐵作催化劑 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學(xué)鍵是___ _。
（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶濃氧化性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)。
（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。
方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2
ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s) △H1=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol
（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=________。
（2）在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量，有_______gFeO被氧化。
方案II:利用CO2制備CH4
300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
（3） ①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
②300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度_________(填字母)。
A.等于0.8mol/L B.等于1.6 mol/L C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L
（4）300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知:200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則△H4______0(填“>”“<”或“=”)。
方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到吸收液。
（6）該吸收液中離子濃度的大小排序?yàn)?/span>______________。將該吸收液蒸干、灼燒至恒重，所得固體的成分是__________(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘具有“智力元素”之稱．體內(nèi)缺碘會影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害．食用碘鹽可以防止碘缺乏�。恹}中加入的物質(zhì)是（ ）
A.I2
B.KI
C.KIO3
D.NaI
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