【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL
C.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)
D.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1
【答案】AD
【解析】
A選項，根據(jù)消耗100 mL鹽酸，即鹽酸的物質(zhì)的量為0.02 mol，根據(jù)原子守恒可知氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，則NaOH溶液的濃度為0.2mol/L，故A正確；
B選項，缺少標準狀況，因此B無法計算，故B錯誤；
C選項，通入CO2后，根據(jù)圖中分析A消耗鹽酸量的關(guān)系，A中是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合且物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯誤；
D選項，通入CO2后，C燒杯中75 mL到100mL消耗鹽酸25mL，這個階段發(fā)生HCO3－+ H+ = CO2↑+H2O，而CO32－+H+ = HCO3－也要消耗25mL的鹽酸，即碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，說明前面用掉50mL鹽酸是OH－+H+ = H2O，因此氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，因此溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1，故D正確；
綜上所述，答案為AD。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是
A.分別加入AgNO3溶液，均有沉淀生成
B.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C.加入NaOH的醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D.乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴
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【題目】25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（ ）
A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
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【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途：如氨基乙酸銅[結(jié)構(gòu)簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑，硒化銅納米晶在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛地應(yīng)用；硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。
（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為____，基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______
（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。
（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實驗測得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。
（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì)，其中CuO的熔點為1026℃。
①CuO的晶體類型是_____，熔點Cu2O>Cu2S的原因是______
②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________
③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
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【題目】對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是
A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)
C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)
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【題目】在某溫度時將 
氨水滴入 
鹽酸中，溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.
B.水的電離程度：
C.c點：
D.d點：
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【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，
試回答：
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是______________。
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。
（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。
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【題目】用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)，制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）實驗裝置：反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）藥品用量：將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)。采取該原料配比的主要原因是_______。
（3）制備FeSO4溶液：保持溫度70~80 ℃，至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾。
（4）制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80 ℃條件下溶解后，趁熱倒入50 mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為_______。
（5）測定化學(xué)式：將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，并加熱，生NH3 1.12 L（標準狀況），過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0 g。通過計算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式。（寫出計算過程）_______
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________。
（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________。
（3）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為__________________。
（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。
（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。
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