Question

（8分）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等。

（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為_(kāi)___________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂ ＝ 6CaSiO₃＋P₄O₁₀       10C＋P₄O₁₀ ＝ P₄↑＋10CO↑

上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有               。

（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：

① P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄

② P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu＋H₃PO₄＋H₂SO₄

反應(yīng)①中，氧化劑為                ，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為              。

 

Answer 1

【答案】

（1）（2分）       （2） SiO₂  P₄O₁₀   （2分，答對(duì)1個(gè)給1分）

（3）CuSO₄ 和P₄ （2分，答掉或答錯(cuò)不得分）    1：1（2分）

【解析】（1）在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)。P元素的原子序數(shù)是15，所以表示該核素的原子符號(hào)為。

（2）能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以屬于酸性氧化物的 SiO₂、P₄O₁₀。

（3）反應(yīng)①中，硫酸銅中銅的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，因此硫酸銅是氧化劑。另外P元素的化合價(jià)從0價(jià)部分降低到－3價(jià)，得到電子，影響白磷也是氧化劑。如果被氧化的白磷都是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是20mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)①中需要硫酸銅是20/6×3＝10mol。而在反應(yīng)②需要硫酸銅是20÷2＝10mol，所以消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為1︰1。