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          下列混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系不正確的是（    ）
          A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
          B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
          C．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是 
           c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
          D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2c(Na+)，正確；B、0.1 mol/L Na2CO3溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是碳酸鈉水解程度大，碳酸根離子濃度小于碳酸氫根離子，c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)，正確；D、NH4Cl溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)= c(NH3·H2O)+ c(OH-)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

          請(qǐng)回答：
          (1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y________；Z__________。
          X與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
          (2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________
          (3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學(xué)式表示)
          (4)請(qǐng)寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式________________________________
          (5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 (　　)
          A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
          B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)
          C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
          D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：
          ①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是(　　)
          A．c(CO32—)的大小關(guān)系為：②>⑤>③>④>①
          B．c(HCO3—)的大小關(guān)系為：④>③>⑤>②>①
          C．將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)
          D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
          A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ) 
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
          C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
          D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有兩種鹽的稀溶液，分別是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是(   )。
          A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX>HY
          B．若a=b，并測(cè)得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；則相同濃度時(shí)，酸性HX>HY
          C．若a>b，測(cè)得c(X－)=c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同濃度時(shí)， 酸性HX<HY
          D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得
          則可推出a+b=0．2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

          (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?u>                      
          (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 
          A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
          (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(   )
          A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
          B．CO2+H2OHCO3-+H+
          C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
          D．HS-+H2OS2-+H3O+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

          （1）選擇制取SO2的合適試劑           （填編號(hào)）。
          ①濃HCl          ②濃H2SO4   
          ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
          （2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　
          A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
          B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
          C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
          D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
          （3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為                     
          乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
          丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO22MgO+MgS，
          要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
          已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；
          限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格：

          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_________________ _
          （4）上述實(shí)驗(yàn)需要50mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)應(yīng)選用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。
          

			
          

			
          
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