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          【題目】常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
          A. pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－
          B. NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋
          C. 加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
          D. C（Ca2+）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，故A錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋可以共存，故B正確；加入鋁粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以是堿性，若酸性硝酸根氧化亞鐵離子、若堿性亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；鈣離子結(jié)合硫酸根會(huì)生成微溶物，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食品衛(wèi)生與人們身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是（ ）
          A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素
          C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)．下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（ ）
          選 項(xiàng)
          M
          N
          P
          A
          鋅
          銅
          稀硫酸
          B
          銅
          鐵
          稀鹽酸
          C
          銀
          鋅
          硝酸銀溶液
          D
          鋅
          鐵
          硝酸鐵溶液
          A．A B．B C．C D．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
          （2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 ．
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
          a．v（A）=2v（B） 
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（A）=v正（C） 
          d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          （4）由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是
          實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡
          活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
          B
          試管中收集到無色氣體
          銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO
          C
          試管b比試管a中溶液的紅色深
          增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D
          長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變
          裝置氣密性良好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖
          （1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式 ．
          （2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+
          則裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是（填序號） ：供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與FeCl2的混合溶液
          （3）在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性
          實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
          證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的 （填溶液名稱），E中加入 溶液（填化學(xué)式）．
          （4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 ；實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn) ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體，為了更有效地治理該廢氣，某研究小組分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
          方案(1)：治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3作催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。
          已知：ⅰ.硫的熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃；
          ⅱ.反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量。
          ①寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
          ②其他條件相同，催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。
          方案(2)：用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計(jì))，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間/min
          濃度/(mol/L)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.58
          0.40
          0.40
          0.32
          0.32
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.34
          0.34
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.17
          0.17
          ①10min～20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
          ③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是   (填序號字母)。
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
          B．2v正(NO)=v逆(N2) 
          C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 
          D．混合氣體的密度保持不變
          ④30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 ；
          ⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，NO的平衡轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“減小”或“不變”)
          ⑥50min時(shí)，保持其他條件不變，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡將向   方向移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是 （ ）
          A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于( )
          A．只存在于氧氣中 B．只存在于SO3中
          C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在
          

			
          

			
          
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