Question

【題目】氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學工業(yè)中用作很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨還用于環(huán)境治理。

（1）氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量之比為__。

（2）“候氏制堿法”其中一步的反應(yīng)原理可表示為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為___。

（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)?/span>N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質(zhì)的化學式是__。

（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，與出該反應(yīng)的化學方程式：__。

Answer 1

【答案】14：3 26.2% O2 4NH3+6NO5N2+6H2O

【解析】

（1）NH3中含有1個N原子和3個H原子，故N、H的質(zhì)量比為14×1:1×3=14:3；

（2）根據(jù)化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前參加反應(yīng)的原子種類和個數(shù)與反應(yīng)后生成物的原子種類和個數(shù)相同，A物質(zhì)應(yīng)為NH4Cl，故A中N元素的質(zhì)量分數(shù)為=26.2%；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B物質(zhì)為O2；

（4）根據(jù)題目所給信息，該反應(yīng)的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。