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        1. 【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:

          (1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________。

          (2)“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

          (3)銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________。

          (4)已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮氣,則每生成1molAg,需要消耗_______g N2H4。

          (5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

          (6)陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+;結(jié)合右圖分析(其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽離子濃度的對數(shù)):

          ①要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,目的是___________________________________,然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7,除去________離子;

          ②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Cu(OH)2的Ksp約為____________________。

          【答案】 +3 Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O 高溫焙燒時,生成的Ag2O又分解為Ag和O2(或2Ag2O4Ag+O2 8 2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2 將Fe2+氧化為Fe3+ Fe3+ 1.0×10-20

          【解析】分析:本題考查化學(xué)工藝流程,各步生產(chǎn)流程中通過過濾分離固體和溶液。通過得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式,依據(jù)化學(xué)方程式進行計算;依據(jù)溶度積公式計算溶度積。

          詳解:(1)氯金酸(HAuCl4)中的H元素為+1,Cl元素為-1,由化合價代數(shù)和為0得到Au元素的化合價為+3;

          (2)由流程圖可知,“焙燒渣”在“①酸浸”時,Ag2O與鹽酸反應(yīng)生成AgClH2O,反應(yīng)的離子方程式為Ag2O +2H++2Cl-==2AgCl+H2O;

          因為Ag2O高溫焙燒分解為AgO2,所以銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是防止反應(yīng)生成的Ag2O又分解為AgO2;

          (4)由題意可知,N2H4Ag(NH3)2+氧化為N2,Ag(NH3)2+N2H4還原為Ag,反應(yīng)的離子方程式為:4Ag(NH3)2++ N2H4 + 4OH-4Ag+N2+4H2O+8NH3;每生成1molAg,需要消耗0.25mol N2H4,質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8g。

          (5)由題意可知,酸性條件下HAuCl4被草酸還原為Au,草酸被HAuCl4氧化為二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2HAuCl4+ 3H2C2O42Au + 8HCl + 6CO2↑。

          (6)①要從浸出液中提純銅,需要先將Fe2+氧化為Fe3+然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7,生成氫氧化鐵沉淀,除去Fe3+ 離子;Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-),由圖可知,pH=6時,lgc(Cu2+)=-4,c(Cu2+)=10-4mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-4×(10-8)2=1.0×10-20,因此,本題答案為:將Fe2+氧化為Fe3+ ; Fe3+1.0×10-20。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:H2(g)F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol1。下列說法正確的是

          A. 在相同條件下,1 mol H2(g)1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

          B. 1 mol H2(g)1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

          C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物H是一種重要的有機合成中間體,由化合物A合成H的一種路線如下:

          已知:RCHCl2 RCHO回答下列問題:

          (1)A的化學(xué)名稱為___________。

          (2)G生成H的反應(yīng)類型為__________,F(xiàn)中官能團名稱是_____________

          (3)由A生成B的化學(xué)方程式____________________________,合成過程中D生成E的作用是_____________________

          (4)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有________種,寫出其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為6:2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式___________。

          ①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),能夠發(fā)生水解反應(yīng),水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          ②分子中只有一個環(huán) ③苯環(huán)上有兩個取代基,分子中含有兩個甲基。

          (5) 己知,參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的路線__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機物I (分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。

          已知:①;

          ②有機物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;有機物H是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈;卮鹣铝袉栴}:

          (1)用系統(tǒng)命名法命名有機物A___________________

          (2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________;

          (3)F→G經(jīng)歷兩步反應(yīng),反應(yīng)類型依次為____________,_____________。

          (4)C→D第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

          (5)F在一定條件下能形成一種聚酯類化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

          (6)己知有機物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與H互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_______種, 寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______

          (7)參照上述合成路線以丙酮等為原料合成D (無機試劑任選)______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,0.2 mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是( )

          ABOH為強堿

          B.該混合液pH=7

          C.該混合溶液中:c(B)c(Y)c(Cl)

          D.圖中X表示BOH,Y表示HZ表示OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物M是一種新型有機酰胺,在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用,其合成路線如下:

          已知:①A是烴的含氧衍生物,相對分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%,核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。

          回答下列問題:

          (1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;G的名稱為_______________。

          (2)B中含有官能團的名稱為________________________________

          (3)C-D的反應(yīng)類型為_______________________________________。

          (4)寫出 F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

          (5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2,且核磁共振氫譜顯示為五組峰,符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______ 種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

          (6)參照上述合成路線,以C2H4HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下。該電池工作時的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法正確的是

          A. 電極a為電池負(fù)極

          B. 反應(yīng)過程中溶液的pH升高

          C. 電池連續(xù)反應(yīng)過程中,選擇性透過膜采用陽離子選擇性膜

          D. VB2極的電極反應(yīng)式為:2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          NH3·H2O

          H2SO3

          電離平衡常數(shù)

          1.8×105

          K14.2×107

          K25.6×1011

          4.7×108

          1.8×105

          Ka1=1.3×102

          Ka2=6.2×108

          125℃,等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。

          2工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

          ①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=________mol·L1向該氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH__________升高降低);若加入少量明礬,溶液中NH的濃度____________增大減小)。

          SO2通入氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1,溶液中的c()/c()=_________________。

          3若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)

          ___________c(NH3·H2O)(大于、小于等于,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)____________c(OH)。

          4根據(jù)表中所給的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

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          同步練習(xí)冊答案