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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，實驗的現(xiàn)象是：有________色沉淀產生，迅速變?yōu)開_______色， 最后變?yōu)開_______色。有關的化學方程式為：
          1）________2）________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				白    灰綠    紅褐    1）FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4    2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
          考查Fe(OH)2的制取及性質
          制取：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
          Fe(OH)2易被氧化，顏色由白色迅速轉化為灰綠色，最終為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向硫酸亞鐵溶液中滴加無色KSCN，溶液呈現(xiàn)的顏色是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、一定條件反應：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0B、向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產生血紅色沉淀說明溶液已變質C、在反應KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當生成1.5mol Cl2時，反應中轉移的電子數(shù)為2.5NAD、相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中，正確的是（　　）
          
                
          A、Mg在空氣中燃燒，產物只有MgOB、焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛C、與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：純鐵＞生鐵D、制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃．為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以
           
          ；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應的離子方程式
           
          ．
          （2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生．呈紅色的物質是
           
          （寫化學式）．
          已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
          若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應中轉移電子物質的量是
           
          mol．
          （3）由以上實驗，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性強弱
           
          （按從強到弱順序排列）．
          （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉移的數(shù)目和方向
           
          ．
          

			
          

			
          
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