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        1. 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

          A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
          B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C.點(diǎn)d(時(shí)刻)和點(diǎn)e(時(shí)刻)處n()不一樣
          D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至時(shí)刻,n(H2)比上圖
          中d點(diǎn)的值大

          D

          解析試題分析:A可能反應(yīng)在c點(diǎn)之后才達(dá)到平衡。在平衡之前,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。錯(cuò)誤。C c點(diǎn)時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相等,但由于它們的濃度還發(fā)生變化,所以并未達(dá)到平衡。錯(cuò)誤。C 在c點(diǎn)、d點(diǎn)由于外界條件沒變,所以是同一條件下的平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同。錯(cuò)誤。D.題目給定溫度是673K,若其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,溫度升高,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以在平衡時(shí)氫氣的含量要比673K高。正確。
          考點(diǎn):考查平衡的判斷及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          如圖②為恒壓容器,①③④為恒容容器,起始加入物如下,且起始容積均相等,維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol達(dá)平衡后,各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是

          A.197>Q1>Q2 B.Q1>2Q3 C.Q1=Q4 D.Q3<Q4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是

          A.(W)=3(Z)B.2(X)=3(Z)
          C.2(X)=(Y)D.3(W)=2(X)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中,分別充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) <0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:

          下列說法中正確的是
          A.x可能等于2也可能等于1
          B.向平衡后乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
          C.將乙容器單獨(dú)降溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
          D.若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B,則平衡時(shí)甲容器中0.7 mol<n(B)<1.4 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
          ①縮小容器的體積;②增加碳的量;③通入CO2;④恒壓下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥通入CO

          A.①③⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.③⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.△H <0 ,△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
          B.在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
          C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
          D.NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行,原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

          A.NaOH固體 B.少量硫酸銅固體 C.H2D.少量NaCl固體 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將0.5mol PCl5充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)PCl5 PCl3+Cl2,一段時(shí)間后測(cè)得PCl5的濃度為0.3mol/L,且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl5)="0.4" mol/(L·min),則這段時(shí)間為

          A.80s B.45s C.30s D.15s

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是(  )
          ①增大壓強(qiáng);②增加炭的量;③通入CO2;④恒壓下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥升溫
          ①③④          B.②④⑥       C.①③⑥         D.③⑤⑥

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          同步練習(xí)冊(cè)答案