Question

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取6.0g A與8.96L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（反應物和氧氣都沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重8.8g．回答下列問題：
（1）求燃燒產物中一氧化碳的質量．
（2）求該有機物中所含碳原子、氫原子、氧原子的物質的量之比．
（3）請問：根據題給數(shù)據能否確定該有機物的分子式？若認為不能確定該有機物的分子式，請補充需要的數(shù)據：

不需要

；若認為能確定該有機物的分子式，請寫出該有機物的分子式，并說明理由：

此有機物的分子式為C₃H₈O．由上題計算可知此有機物的最簡式為C₃H₈O，在此最簡式中H原子相對于C原子已飽和，所以此有機物的分子式只能是C₃H₈O

．

Answer 1

分析：濃硫酸增重7.2g為燃燒生成的水，堿石灰增重8.8g為燃燒生成的二氧化碳，
（1）根據質量守恒可知，m（CO）=m（A）+m（O₂）-m（CO₂）-m（H₂O）；
（2）根據n=

m

M

計算一氧化碳、二氧化碳、水的物質的量，根據n=

V

Vm

計算氧氣的物質的量，再根據原子守恒計算；
（3）結合（2）有機物A的最簡式進行判斷說明．

解答：解：（1）8.96L氧氣的物質的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，氧氣的質量=0.4mol×32g/mol=12.8g
故CO的質量=6g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g，
答：CO的質量為2.8g．
（2）濃硫酸增重3.6g為水的質量，n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，
堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質量，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
故 n（CO）=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，
故6g A中n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）-2n（O₂）=2×0.2mol+0.1mol+0.4mol-2×0.4mol=0.1mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.8mol：0.1mol=3：8：1，
答：有機物A中所含碳原子、氫原子、氧原子的物質的量之比WEI 3：8：1．
（3）由上題計算可知此有機物的最簡式為C₃H₈O，在此最簡式中H原子相對于C原子已飽和，所以此有機物的分子式只能是C₃H₈O，
答：此有機物的分子式為C₃H₈O．由上題計算可知此有機物的最簡式為C₃H₈O，在此最簡式中H原子相對于C原子已飽和，所以此有機物的分子式只能是C₃H₈O．

點評：本題考查有機物的確定，題目難度不大，注意從質量守恒的角度計算一氧化碳的質量，再根據原子守恒計算．