日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑X最小
          B.M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無(wú)氫鍵
          C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z<Y
          D.X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子，分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H，C，N，S，R為Na。
          A. 氫離子的離子半徑最小，A項(xiàng)正確；
          B. S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，分子間無(wú)氫鍵，B項(xiàng)正確；
          C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C<N，所以酸性H2CO3<HNO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. H與C可以形成C2H4，C2H4為平面形結(jié)構(gòu)的分子，分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題：
          (1)該氧化還原反應(yīng)的還原劑是____，氧化劑是____。
          (2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是______________。
          (3)干燥管中盛裝的物質(zhì)的作用是___________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是
          A.這是電解NaOH溶液的裝置
          B.這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色
          C.Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
          D.Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是
          A.電子移動(dòng)：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ
          B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
          C.電極Ⅳ逐漸溶解
          D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì)) 制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：
          已知：①浸取中主要反應(yīng)：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O
          ②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0
          ③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O
          ④部分金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1計(jì)算)。
          金屬離子
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mn2+
          開(kāi)始沉淀的pH
          7.6
          2.7
          4.0
          7.7
          沉淀完全的pH
          9.6
          3.7
          5.2
          9.8
          （1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法是______。
          （2）加入飽和NaCl溶液的目的是______。
          （3）“浸取”過(guò)程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。
          （4）用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______。
          （5）“趁熱抽濾”的目的是______。
          （6）已知：反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)Mn3O4的純度和產(chǎn)率影響分別如圖1、圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由濾液X制備Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案：______，真空干燥4小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氨水、空氣）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）
          A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
          B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
          C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
          D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖。
          (1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。
          (2)該混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為___________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
          A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1
          B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
          C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1
          D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1mol/L鹽酸或NaOH溶液滴定體積均為20 mL，濃度均為0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.兩個(gè)滴定實(shí)驗(yàn)均可用酚酞作指示劑
          B.常溫下0.1mol/LMX溶液的pH<7
          C.a點(diǎn)溶液中存在：c(X-)>c(HX)
          D.b點(diǎn)溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案