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          【題目】已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          n(CO2)mol
          2
          3
          4
          6
          n(沉淀) mol
          2
          2
          3
          3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】二氧化碳先與氫氧化鈉、氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鋇沉淀、后發(fā)生2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3，故C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>_________為止。
          （2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。
          （4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          滴定次數(shù)
          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/mL
          第一次
          25.00
          0.10
          26.11
          26.01
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.32
          26.31
          25.99
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
          （1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________，分子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。
          （2）等溫等壓下，等體積的O2和O3（均為氣態(tài)）所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，質(zhì)量比為_(kāi)__________。
          （3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________（用含NA的式子表示）。
          （4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為_(kāi)__________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。
          （1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)＝___________。
          （2）t4時(shí)刻改變的條件為_(kāi)___________，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。
          （3）t5時(shí)刻改變的條件為_(kāi)____________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
          （4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動(dòng)中將以下8個(gè)實(shí)驗(yàn)分為三組進(jìn)行（如下圖所示）。
          ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
          （1）這8個(gè)實(shí)驗(yàn)是如何分組的？請(qǐng)寫(xiě)出各組的試管編號(hào)：第一組   第二組  第三組 ，你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是：  。
          （2）寫(xiě)出試管②⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
          ②  ； 。
          ⑤  ； 。
          （3）請(qǐng)作為課外活動(dòng)小組成員，根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：
          ①_______________________________________；
          ②_______________________________________；
          ③________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水pH與Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關(guān)系如圖1所示，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。
           
          請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）含鉻廢水預(yù)處理的方法是______________。
          （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①電解過(guò)程中的陰極反應(yīng)式_________________；
          ②Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生物大分子在生物體的生命活動(dòng)中具有重要的作用。碳原子本身的化學(xué)性質(zhì)，使它能夠通過(guò)化學(xué)鍵連接成鏈或環(huán)，從而形成各種生物大分子�？梢哉f(shuō)，地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的。以上事實(shí)說(shuō)明（ ）
          A. C元素能組成所有的化合物
          B. C元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本的元素
          C. C元素是各種大分子中含量最多的元素
          D. C元素比其他元素重要
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖：
           
          ⑴ 在實(shí)驗(yàn)室對(duì)海水進(jìn)行過(guò)濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和   ，補(bǔ)填的玻璃儀器在過(guò)濾時(shí)，起到了 的作用。
          ⑵ 若粗鹽中僅含有Ca2+、Mg2+兩種雜質(zhì)離子。精制提純時(shí)，備用的除雜試劑有：（A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液）請(qǐng)你正確排列加入的順序：（   ）、（   ）、（ ）（填編號(hào)）
          ⑶ 用如圖電解食鹽水，石墨電極上產(chǎn)生的氣體為   ；在鐵棒周?chē)娜芤豪锏渭臃犹�，溶液�?/span>   色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿(mǎn)35Cl2，乙容器中充滿(mǎn)37Cl2，下列敘述不正確的是（ ）
          A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37
          B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37
          C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35
          D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10
          

			
          

			
          
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