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        1. 【題目】X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X元素原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,Y的原子序數(shù)比X1,Z原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子,W的價(jià)層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。

          1Z的最外層電子軌道排布圖為__;W元素的名稱(chēng)為__

          2XY2分子中X原子的雜化軌道類(lèi)型為__;XO32-的空間構(gòu)型為__

          3)第一電離能X__Z(“>”、“<”“=”,下同);氫化物穩(wěn)定性X__Y。

          4)配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道,配體提供孤電子對(duì),以配位鍵結(jié)合而形成的一類(lèi)化合物,中心原子或離子接受的鬼電子對(duì)數(shù),稱(chēng)為配位數(shù),則配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中,中心W2+的配位數(shù)為__;其結(jié)構(gòu)中不含有的作用力有___。

          A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵

          5)金屬Z的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:

          ①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是__

          ②上述金屬晶體原子堆積模型為__型,其原子的空間利用率為__

          ③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為ρg/cm3,則Z的原子半徑為___cm(列出算式即可)

          6)已知:晶格能越大,離子晶體越穩(wěn)定.則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

          【答案】 sp3 三角錐形 > < 6 B 對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn) 體心立方堆積 68% MgO>CaO>NaCl

          【解析】

          X、Y、ZW四種元素是周期表前四周期元素,X元素原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,則XS,Y的原子序數(shù)比X1,則YCl,Z原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子,則ZFe,W的價(jià)層電子排布式為,則,所以WNi

          1Fe,Z的最外層電子軌道排布圖為,WNiW元素的名稱(chēng)為鎳,

          故答案為:;鎳;

          2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,所以S的雜化軌道類(lèi)型為雜化,中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,有一對(duì)孤電子對(duì),所其空間構(gòu)型為三角錐形,

          故答案為:;三角錐形;

          3)元素非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,所以S的第一電離能的第一電離能,元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物穩(wěn)定性,

          故答案為:;

          4)根據(jù)配位化合物的組成可知,中心的配位數(shù)為6;其結(jié)構(gòu)中不含非極性鍵,故選B,

          故答案為:6B;

          5)①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行射線衍射實(shí)驗(yàn),

          故答案為:對(duì)固體進(jìn)行射線衍射實(shí)驗(yàn);

          ②根據(jù)Fe的晶胞結(jié)構(gòu)可知,Fe晶體原子堆積模型為體心立方堆積,體心立方中含有鐵原子數(shù)為;設(shè)鐵原子半徑為r,晶胞中鐵原子的體積為:;體心立方中,體對(duì)角線上為三個(gè)鐵原子相切,則體對(duì)角線為4r,晶胞邊長(zhǎng)為:,空間利用率為:,

          故答案為:體心立方堆積;;

          ③設(shè)鐵原子半徑為r,根據(jù)中分析可知中,晶胞邊長(zhǎng)為:,晶胞中含有鐵原子數(shù)為,根據(jù)可知,,所以,

          故答案為:;

          6)由于鈣離子的半徑大于鎂離子,氧化鈣中離子所帶電荷大于氯化鈉,所以晶格能大小順序?yàn)?/span>,所以CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>

          故答案為:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

          己知:①;

          回答下列問(wèn)題:

          1A的名稱(chēng)是________I含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

          2)反應(yīng)⑦的作用是________,⑩的反應(yīng)類(lèi)型是________。

          3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________________。

          4D分子中最多有________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

          5)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

          ①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

          ②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

          6)將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。

          ________(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

          合成路線流程圖示例如下:

          CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          溫度°C

          pH

          25

          1

          45

          1

          25

          7

          25

          1

          A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

          B.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度,M降解速率增大

          C.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解

          D.實(shí)驗(yàn)①④說(shuō)明M的濃度越小,降解的速率越快

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氧化硅是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(

          A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

          B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維

          C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

          D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】個(gè)化學(xué)反應(yīng),我們不但關(guān)心物質(zhì)變化和能量變化,還通常要研究化學(xué)反應(yīng)的快慢

          (1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,回答:

          實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示,分析判斷:________段化學(xué)反應(yīng)速率最快,原因是___________________,_______段收集的氫氣最多。

          為了加快上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是________

          A.膽礬晶體 B.硫酸氫鈉固體

          C.氯化鋅濃溶液 D.濃硝酸

          除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取____________________措施來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率。

          (2)下圖表示800℃時(shí),A、BC三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。

          試回答

          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

          ②達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min,A物質(zhì)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是

          A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaOCaCl2

          B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿

          C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開(kāi)b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

          D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(g),不能說(shuō)明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

          ①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

          ②單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1:2

          ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

          ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

          A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①②

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】己知ROH固體溶于水放熱,有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖(R=NaK)

          下列說(shuō)法正確的是

          A.H1+H2>0B.H4(NaOH)>H4(KOH)>0

          C.H6(NaOH>H6(KOH)D.H1+H2+H4+H5+H6=0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、WR 均是 1-18 號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍,Z、W、R 電子層數(shù)相同,R Y 最外層電子數(shù)相同,ZW 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出:W 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,R 離子的電子式_________________。

          (2)X、Y、Z 三種元素形成的化合物屬于_______化合物(填離子共價(jià)),其電子式為 _______。

          (3)X Y 元素可形成一種常用的消毒劑,其結(jié)構(gòu)式為 _______

          (4)Y、ZW、R 形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_______。

          (5)寫(xiě)出由 XY、ZR 四種元素形成的化合物的電離方程式_______。

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