【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（ ）
A.①②③均是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)③中生成0.1 mol I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
【答案】D
【解析】
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，再結(jié)合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，
A. ②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；
B. 反應(yīng)③中I元素的化合價由-1價升高為0價，生成0.1 mol I2時失電子物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，而轉(zhuǎn)移電子數(shù)=失電子數(shù)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA，B項錯誤；
C. 反應(yīng)②中Cr元素化合價降低，得電子，氧化劑為K2Cr2O7，Fe元素化合價升高，失電子，還原劑為FeSO4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，C項錯誤；
D. 反應(yīng)②中氧化劑為K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3，反應(yīng)③中氧化劑為Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，，D項正確；
答案選D。
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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）
A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較
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【題目】某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)(C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實驗裝置。
(1)①中無水硫酸銅的作用是_______________________________________________。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。
(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。
(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________________，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
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【題目】如圖是恒溫下某氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是
A. 反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
C. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物的壓強，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
D. 在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時，同一種反應(yīng)物濃度不相等
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【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙使Br－ 全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)
C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層
D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3
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【題目】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)____________________________________；
(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)______________________________________；
(3)Z與水的反應(yīng)________________________________________________。
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【題目】25℃時，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法中正確的是
A. 水的電離程度：M>N=Q>P
B. 圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中
相等
C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
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【題目】探索二氧化碳在海洋中轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在，其中HCO3-占95%�？茖W(xué)家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
下列說法不正確的是
A. a室中OH-在電極板上被氧化
B. b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室
D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負極可能發(fā)生的反應(yīng)為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
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【題目】下列藥品暴露在空氣中易變質(zhì)為括號中的物質(zhì)，其中不是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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