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          【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：
          （1）濾渣成分為__，濾液A中含有的陽離子為__。
          （2）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Cu Fe2+、H+ 38.89% 
          【解析】
          樣品的成分有Fe、Cu、Fe2O3、CuO，加入足量稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)有：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O ④Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4 ⑤ Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4，當(dāng)稀硫酸足量時(shí)，Fe完全反應(yīng)不剩余。因?yàn)檠趸?/span>Fe3+
          >Cu2+，所以Fe3+反應(yīng)完以后再發(fā)生反應(yīng)⑤，溶液中的鐵元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中會(huì)有大量H+。濾液A經(jīng)過上述操作得到3.2g固體的過程發(fā)生的反應(yīng)有：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；2Fe(OH)33H2O+ Fe2O3；3.2g固體成分是Fe2O3，原樣品中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化到Fe2O3中，則鐵元素的質(zhì)量可求，進(jìn)而可以求出樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （1）稀硫酸足量，鐵完全反應(yīng)，濾液A中不含Cu2+，所以濾渣成分是銅。溶液中的鐵元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中還會(huì)有H+。
          答案為：Cu；Fe2+、H+
          （2）原樣品中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化到Fe2O3中，則鐵元素的質(zhì)量為：（g），樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
          答案為：38.89%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：
          (1)“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。
          (2)“濾渣A”的主要成分是________。
          (3)“反應(yīng)Ⅰ”中，加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為___。
          (4)“反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH約為4.5，則“濾渣B”的主要成分是_____（填化學(xué)式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）
          (5)“反應(yīng)Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是_________。
          (6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：
          溫度/℃
          100
          250
          680
          930
          質(zhì)量/g
          17.90
          16.10
          13.43
          8.10
          則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_________(填字母標(biāo)號(hào))。
          A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
          A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
          B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
          C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
          D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NA
          C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
          D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葉蟬散（isoprocard）對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：
          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2
          B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)
          C.葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
          D.可用FeCl3檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)�。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。
          （2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
          （3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
          （4）D裝置的作用是____________________________。
          （5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。
          （6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
          A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
          B．生成水的質(zhì)量
          C．通人氧氣的體積
          D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。
          (1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
          (2)無機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_______；
          ②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離；
          ③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí)，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
          ④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學(xué)方程式表示）；
          (3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】75％的酒精、“84”消毒液、雙氧水等化學(xué)品均是抗疫期間常用的消毒劑。下列有關(guān)“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的敘述正確的是(　　)
          A.該溶液中，H+、、、I-可以大量共存
          B.該溶液中，Ag+、K+、、CH3CH2OH可以大量共存
          C.向該溶液中加入濃鹽酸，會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2
          D.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是（）
          A.方程式中x=2
          B.達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍
          C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小
          D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
          

			
          

			
          
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