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          在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是      
          A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          11.4g FeSO4的物質(zhì)的量為0.075mol；當(dāng)反應(yīng)完全后，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.075mol；50mL 0.5mol·L－1KNO3的物質(zhì)的量為0.025 mol；設(shè)反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為x，則有，得，所以正確選項(xiàng)為B；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          鐵在氯氣中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
          （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
          W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          （2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          _________________________________________________________________________。
          （3）            
                
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
          （Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________           __
          (2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為____________           _
          (3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_____  ___ 
          (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(    )
          A．0．24 molB．0．21 molC．0．16 molD．0．14 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。
          （1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是  ________（用字母代號(hào)填）。
          A．FeB．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3
          （2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是  ________nm。
          （3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金W g，加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：
          （1）若無固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有     ，還可能有         。
          （2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有      ，可能還有     。一定沒有     。
          （3）若剩余固體為g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有       ，一定沒有      ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：
          A．b≥40y(2－)B．b≥80y(2－)
          C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，含有三價(jià)鐵生成的是
          A硝酸鋅                B．硫酸鎂               C．．硫酸                 D．氯化銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）⑴某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3moL電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是__  g。
          ⑵將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
          當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
          寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式：
          ①    當(dāng) a / b =1時(shí)，_______________________                   ______;
          ②    當(dāng)a / b≥3/2時(shí)，________________                  _____________。 
          ⑶觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
          ①      Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+ + OH_
          Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________      __
          Ⅱ．N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________      _________________
          

			
          

			
          
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