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        1. 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,當(dāng)加入50mL 0.5mol·L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3溶液也完全反應(yīng),并有NxOy氣體逸出,則該NxOy是      
          A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2
          B
          11.4g FeSO4的物質(zhì)的量為0.075mol;當(dāng)反應(yīng)完全后,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.075mol;50mL 0.5mol·L-1KNO3的物質(zhì)的量為0.025 mol;設(shè)反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為x,則有,得,所以正確選項(xiàng)為B;
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          鐵在氯氣中燃燒

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的ZO兩種氧化物。
          (1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。
          W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (2)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          _________________________________________________________________________。
          (3)            
                
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
          (Ⅱ)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題:
          (1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________           __
          (2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為____________           _
          (3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為_____  ___
          (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為(    )
          A.0.24 molB.0.21 molC.0.16 molD.0.14 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。
          (1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是  ________(用字母代號填)。
          A.FeB.FeCl3C.FeSO4 D.Fe2O3
          (2)向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是  ________nm。
          (3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金W g,加入FeCl3和鹽酸的混合液中,充分反應(yīng)后:
          (1)若無固體剩余,則溶液中的陽離子一定有     ,還可能有         。
          (2)若剩余固體為W/3 g,則溶液中的陽離子一定有      ,可能還有     。一定沒有     。
          (3)若剩余固體為g,則溶液中的陽離子一定有       ,一定沒有      

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ,將其全部投入100mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí),則a與b的關(guān)系為:
          A.b≥40y(2-)B.b≥80y(2-)
          C.b≥40y(1-) D.b≥80y(1-)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),含有三價(jià)鐵生成的是
          A硝酸鋅                B.硫酸鎂               C..硫酸                 D.氯化銅

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)⑴某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是____;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3moL電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是__  g。
          ⑵將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,
          當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,
          寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式:
          ①    當(dāng) a / b =1時(shí),_______________________                   ______;
          ②    當(dāng)a / b≥3/2時(shí),________________                  _____________。
          ⑶觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
          ①      Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+ OH_
          Ⅰ.已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式________________________      __
          Ⅱ.N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式___________      _________________

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