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          【題目】下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          解釋或結論
          A
          將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
          紅棕色變深
          反應2NON2O4的H<0
          B
          將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩
          下層分別呈無 色和紫紅色
          還原性：I->Br->Fe2+
          C
          某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水
          有白色沉淀出現(xiàn)
          該鉀鹽是K2CO3
          D
          把SO2通入紫色石蕊試液中
          紫色褪去
          SO2具有漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度高，顏色深，則2NO2N2O4為放熱反應，即△H＜0，故A正確；B．量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別反應生成鐵離子、碘單質，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性，故B錯誤；C．白色沉淀為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，則鹽為碳酸鹽或碳酸氫鹽，則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3，或二者都有，故C錯誤；D．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，紫色變?yōu)榧t色，說明二氧化硫具有酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學實驗小組進行如下有關SO2性質的探究活動。
          （1）裝置A中反應的離子方程式為 。
          （2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
          ①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是   。
          ②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C →尾氣處理（填字母）順序連接裝置。其中裝置C的作用是   。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是 。
          （3）利用如圖2的裝置A測殘液中SO2的含量。量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液吸收。充分反應后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。
          （已知：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O）
          ①該裝置中儀器C的名稱為 ，水通入C的進口為_____________。
          ②殘液中SO2的含量為    mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是
          A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
          容器
          溫度/℃
          起始物質的量/mol
          NO （g）
          CO （g）
          甲
          T1
          0.20
          0.20
          乙
          T1
          0.30
          0.30
          丙
          T2
          0.20
          0.20
          A．該反應的正反應為吸熱反應
          B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
          C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v（正）＜v（逆）
          D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是
          A. “低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質
          B. 燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生
          C. 高純鋁被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件
          D. 食品包裝袋內(nèi)的鐵粉和生石灰的作用原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪一項不是構成蛋白質多樣性的原因( )
          A. 氨基酸的數(shù)目成百上千
          B. 氨基酸形成肽鏈時，不同種類氨基酸的排列順序千變?nèi)f化
          C. 肽鏈的盤曲、折疊方式及其形成的空間結構千差萬別
          D. 氨基酸的種類多達百種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組同學欲研究SO2的相關性質。
          (1)比較下表中的兩組物質關系，第2組中物質X的化學式是   。
          第1組
          第2組
          C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、
          S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
          (2)利用下圖裝置來檢驗SO2的性質
          ①裝置a中的現(xiàn)象是： ；   (填“能”或“不能”)說明SO2有漂白性
          ②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應的總化學方程式是 。
          (3)該小組的甲、乙兩位同學利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：
          通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
          ①試分析甲同學實驗過程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是：   。
          ②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為
          A．v(NH3)=0.010 molL-1s-1 B．v(O2)=0.001 molL-1s-1
          C．v(NO)=0.0010 molL-1s-1 D．v(H2O)=0.045 molL-1s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：
          （1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。寫出F的電子式____________。
          （2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________。
          （3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為______________(填化學式)。
          （4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________。
          （5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是__________；
          （6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式________________。
          （7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_______________________。
          

			
          

			
          
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